Iodo

elemento químico de número atómico 53

O iodo é un elemento químico de número atómico 53 situado no grupo dos halóxenos (grupo 17) da táboa periódica dos elementos. O seu símbolo é I. É un oligoelemento empregado fundamentalmente en medicina, fotografía e como colorante. Quimicamente, o iodo é o halóxeno menos reactivo e electronegativo.

Iodo
Br
 
 
53
I
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
I
At
TelurioIodoXenon
Táboa periódica dos elementos
[[Ficheiro:{{{espectro}}}|300px|center]]
Liñas espectrais do Iodo
Información xeral
Nome, símbolo, número Iodo, I, 53
Serie química Halóxenos
Grupo, período, bloque 17, 5, p
Densidade 4930 kg/m3
Dureza {{{dureza}}}
Aparencia Gris violáceo
N° CAS 7553-56-2
N° EINECS 231-442-4
Propiedades atómicas
Masa atómica 126,90447(3)[1] u
Raio medio 140 pm
Raio atómico (calc) 115 pm
Raio covalente 133 pm
Raio de van der Waals 198 pm
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5
Electróns por nivel de enerxía 2, 8, 18, 18, 7
Estado(s) de oxidación -1, 1, 3, 5, 7
Óxido Ácido forte
Estrutura cristalina ortorrómbica
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Punto de fusión 355,95 K
Punto de ebulición 457,4 K
Punto de inflamabilidade {{{P_inflamabilidade}}} K
Entalpía de vaporización 20,752 kJ/mol
Entalpía de fusión 7,824 kJ/mol
Presión de vapor
Temperatura crítica  K
Presión crítica  Pa
Volume molar m3/mol
Velocidade do son m/s a 293.15 K (20 °C)
Varios
Electronegatividade (Pauling) 2,66
Calor específica 145 J/(K·kg)
Condutividade eléctrica 8,0 × 10-8 S/m
Condutividade térmica 0,449 W/(K·m)
1.ª Enerxía de ionización 1008,4 kJ/mol
2.ª Enerxía de ionización 1845,9 kJ/mol
3.ª Enerxía de ionización 3180 kJ/mol
4.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización4}}} kJ/mol
5.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización5}}} kJ/mol
6.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª enerxía de ionización {{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización10}}} kJ/mol
Isótopos máis estables
iso AN Período MD Ed PD
MeV
127I100 %estable con 74 neutróns
129ISintético1,57 × 107 aß-0,194129Xe
131ISintético8,02070 dß-0,971131Xe
Unidades segundo o SI e en condicións normais de presión e temperatura, salvo indicación contraria.

Ao igual có resto de elementos halóxenos (membros do grupo VII na táboa periódica), o iodo forma moléculas diatómicas, dando así lugar ao composto di-iodo de fórmula molecular I2.

Historia

editar

O iodo foi descuberto en 1811, polo químico francés Bernard Courtois[2] e feito público polo profesor de química Nicolas Clement o 27 de novembro de 1811[3]

  1. CIAAW
  2. Swan 2005
  3. Ramón Nuñez (2013). Muy Interesante. novembro (GyJ publicaciones España) 390: 122.  Falta o |title= (Axuda)

Véxase tamén

editar

Bibliografía

editar