Sólido
O estado sólido é un estado da materia, coas características de ter volume e forma definidos (isto é, a materia resiste á deformación). Dentro dun sólido, os átomos ou as moléculas están relativamente próximos, ou "ríxidos". Mais isto non evita que o sólido se deforme ou comprima. Na fase sólida da materia, os átomos teñen unha ordenación espacial fixa, mais unha vez que toda a materia ten algunha enerxía cinética, ata os átomos do sólido máis ríxido móvense lixeiramente, nun movemento "invisíbel".
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/70/Icecube.jpg/250px-Icecube.jpg)
Os físicos chaman ao estudo dos sólidos física do estado sólido. Este ramo inclúe o estudo de semicondutores e de supercondutividade. A física do estado sólido é un tipo de física da materia condensada.
A ciencia dos materiais preocúpase fundamentalmente con propiedades dos sólidos tales como a forza e transformacións de fase. É largamente coincidente coa física do estado sólido.
A química do estado sólido cobre en parte ambos estes campos, mais preocúpase principalmente coa síntese de novos materiais.
Propiedades dos sólidos
editar- Elasticidade: Un sólido recupera a súa forma orixinal cando se deforma. Un resorte é un obxecto no que se pode observar esta propiedade, xa que volve á súa forma orixinal.
- Fraxilidade: Un sólido pode romperse en moitos fragmentos (crebadizo).
- Dureza: Hai sólidos que non poden ser raiados por outros máis brandos. O diamante é un sólido cunha dureza elevada.
- Forma definida: Teñen forma definida, son relativamente ríxidos e non flúen como fan os gases e os líquidos, agás baixo presións extremas do medio.
- Alta densidade: Os sólidos teñen densidades relativamente altas debido á proximidade das súas moléculas e por iso se di que son máis "pesados".
- Flotación: Algúns sólidos cumpren con esta propiedade só se a súa densidade é menor cá do líquido na que se coloca.
- Inercia: é a dificultade ou resistencia que opón un sistema físico ou un sistema social a posibles cambios; no caso dos sólidos pon resistencia a cambiar o seu estado de reposo.
- Tenacidade: Na ciencia dos materiais, a tenacidade é a resistencia que opón un material a que se propaguen fisuras ou fendas.
- Maleabilidade: É a propiedade da materia, que presentan os corpos a seren labrados por deformación. A maleabilidade permite a obtención de láminas delgadas de material sen que se rompa, tendo en común que non existe ningún método para cuantificalas.
- Ductilidade: A ductilidade refírese á propiedade dos sólidos de poder obter fíos deles.
- Rixidez: Algúns sólidos poden resistir máis ca outros as dobreces e as distorsións.
- Deformación: Algúns sólidos poden deformarse sen romperen, adquirindo unha forma diferente á que tiñan.
Sólidos cristalinos
editarCon excepción do mercurio, os metais caracterízanse por estaren no estado sólido a temperatura ambiente,[1] logo os sales e a maioría dos minerais son cristais. Os seres humanos xa coñecían cristais como o sal e o cuarzo dende hai varios séculos, mais non foi até o século XX, cando foron interpretados como arranxos regulares de átomos. En 1912 utilizáronse os raios X para corroborar que todo cristal é un arranxo ordenado e tridimensional. As medidas mostraron que os átomos dun cristal estaban moi próximos, coa distancia entre eles aproximadamente ao cumprimento dos raios X.[2]
Os materiais con constituíntes dispostos nun padrón regular coñécense como cristais.[3] Nos sólidos cristalinos, as partículas (átomos, moléculas ou ións) están nun padrón de regularidade ordenada, repetitiva. Hai moitas estruturas cristalinas diferentes, e a mesma substancia pode ter máis dunha estrutura (ou fase sólida), por exemplo, o xeo ten quince estruturas cristalinas coñecidas, ou quince fases sólidas, que existen a varias temperaturas e presións.[4] Unha das características dos sólidos é a organización das moléculas que compoñen o material, pois están de forma organizada; outros materiais como os vidros, os plásticos e outros, que non posúen esa organización, denomínanse sólidos amorfos.[5]
No estado sólido, a distancia media de separación entre os átomos, ou moléculas, que forman a mostra é comparable aos seus diámetros. Neste caso, a intensidade da interacción entre os átomos, ou moléculas é da mesma orde de grandeza que a intensidade da interacción que mantén unidos os átomos en moléculas illadas.[6]
Sólidos amorfos
editarOs sólidos amorfos son aqueles que non posúen unha ordenación interna uniforme, carecen dunha rede de cristalización e a súa estrutura interior se asemella máis aos líquidos, con disposición interna e gran parte aleatoria. Os sólidos amorfos son por exemplo, os plásticos, os vidros, os xabóns, as parafinas e moitos outros compostos orgánicos e inorgánicos.[7]
En moitos sólidos amorfos as partículas posúen liberdade para vagar polo material. Iso evidénciase por exemplo na elasticidade da goma ou na tendencia do vidro a fluír cando está suxeito a tensións durante períodos longos de tempo.[2] Algunhas das aplicacións dos vidros e dos materiais plásticos derivan da súa cualidade de seren fáciles de moldear cando son sometidos a aumentos de temperatura.[7]
Poden atoparse exemplos de sólidos amorfos nos tres grupos de materiais (metálicos, cerámicos e poliméricos). Unha das formas de obterse un sólido amorfo é evitar a súa cristalización durante o proceso de solidificación. En moitas substancias é posible evitar esta cristalización, por exemplo a través do arrefriamento rápido.[8]
Os metais puros son propensos á cristalización e por outro lado a solidificación ultrarrápida de diversos metais produce metais amorfos, tamén denominados vidros metálicos.[9] O primeiro metal amorfo do que se tivo noticia era unha aliaxe de ouro e silicio (Au75Si25) producida polos científicos W. Klement (Jr.), Willens e Duwez en 1960.[10]
A ausencia de simetría fai dos vidros metálicos excelentes materiais magnéticos. Xeralmente presenta gran resistencia metálica e tenacidade. Son máis resistentes á corrosión que as aliaxes cristalinas tradicionais. Presentan alta resistencia eléctrica e baixas perdas acústicas.[9]
Os sólidos amorfos tamén se chaman "sólidos vítreos".[11]
Notas
editar- ↑ Filho, João Gomes (2006). Design do objeto (en portugués). Escrituras Editora. p. 166. ISBN 9788575312216.
- ↑ 2,0 2,1 Hewitt, Paul G. Física Conceitual. Bookman. pp. 215 – 216. ISBN 9788536300405.
- ↑ "crystal (physics) -- Britannica Online Encyclopedia". Britannica. Consultado o 08-01-2012.
- ↑ Wahab, M.A. (2005). Solid State Physics: Structure and Properties of Materials. Alpha Science. pp. 1–3. ISBN 1842652184.
- ↑ "Qual é o estado físico do vidro?". Mundo Estranho. Consultado o 05-01-2012.
- ↑ "Sólidos" (PDF). Ufsm.br. Arquivado dende o orixinal (PDF) o 14-07-2011. Consultado o 09-01-2012.
- ↑ 7,0 7,1 "BioMania - O melhor Portal Biológico da Internet". Biomania.com.br. Arquivado dende o orixinal o 19-01-2012. Consultado o 10-01-2012.
- ↑ Padilha, Angelo Fernando (1997). Materiais de engenharia (en portugués). Hemus. p. 201. ISBN 9788528904420.[Ligazón morta]
- ↑ 9,0 9,1 Padilha, Angelo Fernando (1997). Materiais de engenharia. Hemus. p. 205. ISBN 9788528904420.[Ligazón morta]
- ↑ Klement, W.; Willens, R. H.; Duwez, POL (1960). "Non-crystalline Structure in Solidified Gold-Silicon Alloys". Nature 187 (4740): 869–870. doi:10.1038/187869b0.
- ↑ ITZHAK RODITI, Instituto Antonio Houaiss (2005). Dicionário Houaiss de Física. Editora Objetiva. p. 213. ISBN 9788573026948.
Véxase tamén
editarWikimedia Commons ten máis contidos multimedia na categoría: Sólido |