Tetróxido de dinitróxeno
|
Este artigo é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre.
|
O tetróxido de dinitróxeno, referido tamén como tetróxido de nitróxeno, é un composto químico de fórmula N2O4. É un axente reactivo útil en síntese química. Forma un equilibrio de mestura co dióxido de nitróxeno. A súa masa molar é de 92,011 g/mol.
| Tetróxido de dinitróxeno | |
|---|---|
|
|
 O dióxido de nitróxeno a −196 °C, 0 °C, 23 °C, 35 °C e 50 °C. O (NO
2) convértese en tetróxido de dinitróxeno incoloro (N 2O 4) a baixas temperaturas e reverte a NO 2 a temperaturas máis altas. | |
Tetróxido de dinitróxeno | |
| Identificadores | |
| Número CAS | 10544-72-6 |
| PubChem | 25352 |
| ChemSpider | 23681 |
| UNII | M9APC3P75A |
| Número CE | 234-126-4 |
| Número UN | 1067 |
| ChEBI | CHEBI:29803 |
| Número RTECS | QW9800000 |
| Referencia Gmelin | 2249 |
| Imaxes 3D Jmol | Image 1 |
| |
| |
| Propiedades | |
| Fórmula molecular | N2O4 |
| Masa molecular | 92,011 g/mol |
| Aspecto | Líquido incoloro, gas laranxa |
| Densidade | 1,44246 g/cm3 (líquido, 21 °C) |
| Punto de fusión | −112 °C; −170 °F; 161 K |
| Punto de ebulición | 2 169 °C; 3 936 °F; 2 442 K |
| Solubilidade en auga | Reacciona ata formar ácidos nítrico e nitroso |
| Presión de vapor | 96 kPa (20 °C)[1] |
| −23,0·10−6 cm3/mol | |
| Índice de refracción (nD) | 1,00112 |
| Estrutura | |
| Forma da molécula | Plana, D2h |
| Momento dipolar | pequeno, distinto de cero |
| Termoquímica | |
| Entalpía estándar de formación ΔfH |
+9,16 kJ/mol[2] |
| Entropía molar estándar S |
304,29 J/K⋅mol[2] |
| Perigosidade | |
| Pictogramas GHS |   
|
| Palabra sinal GHS | Danger |
| NFPA 704 |
 0
3
0
|
| Punto de inflamabilidade | Non inflamable |
Se non se indica outra cousa, os datos están tomados en condicións estándar de 25 °C e 100 kPa. | |
O tetróxido de dinitróxeno é un oxidante moi potente. É hipergólico (reacciona espontaneamente) en contacto con varias formas de hidracina, formando xuntos unha combinación de propelente para foguetes.
Estrutura e propiedades editar
O tetróxido de dinitróxeno pode considerarse como a unión de dous grupos nitro (-NO2). Mantensen en equilibrio de mestura co dióxido de nitróxeno.[3] A molécula é plana cunha distancia de ligazón entre nitróxenos de 1,78 Å e entre nitróxenos e osíxenos de 1,19 Å. A distancia entre N-N correspóndese cunha ligazón débil ao ser significativamente maior que a ligazón media entre nitróxenos soltos, de 1,45 Å.[4] Isto resulta na deslocalización simultánea do par de electróns de ligazón ó longo de toda a molécula e unha repulsión electrostática considerable dos orbitais moleculares doblemente ocupados de cada NO2[5].
A diferenza do NO2, o N2O4 é diamagnético ao non ter electróns desaparellados[6]. O líquido é incoloro pero podo adquirir tons marróns e amarelos debido á presenza de NO2.
Notas editar
- ↑ International Chemical Safety Card https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=en&p_card_id=0930&p_version=2
- ↑ 2,0 2,1 P.W. Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry (8th ed., W.H. Freeman, 2006) p.999
- ↑ Bent, Henry A. (1963). "Dimers of Nitrogen Dioxide. II. Structure and Bonding". Inorganic Chemistry 2 (4): 747–752. doi:10.1021/ic50008a020.
- ↑ Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Herring, F. Geoffrey (2002). General chemistry: principles and modern applications (8th ed.). Upper Saddle River, N.J: Prentice Hall. p. 420. ISBN 978-0-13-014329-7. LCCN 2001032331. OCLC 46872308.
- ↑ Ahlrichs, Reinhart; Keil, Frerich (1974-12-01). "Structure and bonding in dinitrogen tetroxide (N2O4)". Journal of the American Chemical Society 96 (25): 7615–7620. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja00832a002.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.
Véxase tamén editar
| Wikimedia Commons ten máis contidos multimedia na categoría: Tetróxido de dinitróxeno |