Electrólise
A electrólise[1] é un fenómeno de descomposición química dun soluto por unha corrente eléctrica continua que atravesa a disolución. Os catións, cargados positivamente, por exemplo, ións metálicos, deposítanse no cátodo, e os anións, cargados negativamente, por exemplo, ións halóxenos, fano no ánodo. A cantidade de cada elemento que se deposita nun eléctrodo é proporcional á cantidade de corrente que atravesa a disolución.
Este proceso ten varias aplicacións, como por exemplo, o de purificador de substancias e tamén é un sistema de separación de isótopos para obter auga pesada de ata un 99% de pureza. Úsase tamén na obtención de metais alcalinos e algúns outros metais pesados, co que se consegue un excelente grao de pureza. Tamén se utiliza na obtención do hidróxeno, na análise electrolítica e en galvanotecnia.
Historia
editarFoi descuberta accidentalmente en 1800 por William Nicholson mentres estudaba o funcionamento das baterías. Entre os anos 1833 e 1836 o físico e químico inglés Michael Faraday desenvolveu as leis da electrólise que levan o seu nome e acuñou os termos.
Notas
editar- ↑ "Dicionario; electrólise". Real Academia Galega. Consultado o 2023-02-08.
Véxase tamén
editarCommons ten máis contidos multimedia sobre: Electrólise |
- Electrólise de auga alcalina
- Proceso Castner-Kellner
- Célula electrolítica
- Enxeñaría electroquímica
- Lei de Faraday da electrólise
- Constante de Faraday
- Eficiencia de Faraday
- Corrosión galvánica
- Galvanoluminiscencia
- Proceso Hall–Héroult
- Electrólise de alta presión
- Sobrepotencial
- Ciclo termoquímico
- Cronoloxía das tecnoloxías do hidróxeno
- Electrólise PEM
----
Este artigo sobre química é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre.
Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír. |