Ácido tridecílico
composto químico
O ácido tridecílico ou ácido tridecanoico é un ácido graxo saturado de 13 carbonos coa fórmula CH
3(CH
2)
11CO
2H. É un sólido branco cun punto de fusión de 41,5 °C.[2].
| Ácido tridecílico | |
|---|---|
 | |
 | |
Outros nomes C13:0 | |
| Identificadores | |
| Número CAS | 638-53-9 |
| PubChem | 12530 |
| ChemSpider | 12013, 12013 |
| UNII | 19936LIY2V |
| Número CE | 211-341-1 |
| ChEMBL | CHEMBL107874 |
| Número RTECS | YD3850000 |
| Imaxes 3D Jmol | Image 1 |
| |
| |
| Propiedades | |
| Fórmula molecular | C13H26O2 |
| Masa molar | 214,34 g mol−1 |
| Aspecto | Cristais ou pos brancos |
| Olor | Ceroso |
| Densidade | 0,983 g/cm3 (37 °C)[1] 0,8458 g/cm3 (80 °C)[2] |
| Punto de fusión | 41,5 °C; 106,7 °F; 314,6 K |
| Punto de ebulición | 236 °C; 457 °F; 509 K |
| Solubilidade en auga | 21 mg/L (0 °C) 33 mg/L (20 °C) 38 mg/L (30 °C) 53 mg/L (60 °C)[3] |
| Solubilidade | Soluble en alcohol, éter, CH3COOH[2] |
| Solubilidade en acetona | 7,52 g/100 g (0 °C) 78,6 g/100 g (20 °C) 316 g/100 g (30 °C) 8,23 kg/100 g (40 °C)[3] |
| Solubilidade en metanol | 12,6 g/100 g (0 °C) 148 g/100 g (20 °C) 515 g/100 g (30 °C)[3] |
| Solubilidade en benceno | 42,4 g/100 g (10 °C) 117 g/100 g (20 °C) 354 g/100 g (30 °C)[3] |
| Solubilidade en etil acetato | 10,1 g/100 g (0 °C) 70 g/100 g (20 °C) 281 g/100 g (30 °C)[3] |
| Presión de vapor | 0,01 kPa (109 °C) 0,47 kPa (160 °C) 3,21 kPa (200 °C)[4] 100 kPa (311,5 °C)[2] |
| Índice de refracción (nD) | 1,4286 (50 °C)[2] |
| Viscosidade | 0,583 cP (120 °C) 0,3991 cP (160 °C) 0,2934 cP (200 °C)[5] |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | Monoclínico (37 °C)[1] |
| Grupo espacial | C2/c[1] |
| Termoquímica | |
| Entalpía estándar de formación ΔfH |
−807,2 kJ/mol (líquido)[4] |
| Entalpía estándar de combustión ΔcH |
8024,2 kJ/mol (liquid)[4] |
| Capacidade calorífica, C | 387,6 J/mol·K[4] |
| Perigosidade | |
| Pictogramas GHS |  [6]
|
| Palabra sinal GHS | Warning |
| declaración de perigosidade GHS | 315 |
| declaración de precaución GHS | 261 |
| Principais perigos | Irritante |
| NFPA 704 |
 1
2
0
|
| Punto de inflamabilidade | 113 °C; 235 °F; 386 K |
| LD50 | 130 mg/kg (rato, intravenosa)[7] |
Se non se indica outra cousa, os datos están tomados en condicións estándar de 25 °C e 100 kPa. | |
Unha preparación de laboratorio deste ácido é por medio da oxidación con permanganato de 1-tetradeceno (CH
3(CH
2)
12CH=CH
2).[8]
Notas editar
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 Bond, Andrew D. (2003). "On the crystal structures and melting point alternation of the n-alkyl carboxylic acids" (PDF). rsc.org. Royal Society of Chemistry. Consultado o 2014-06-15.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 David R., Lide, ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ↑ 3,0 3,1 3,2 3,3 3,4 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1940). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (3ª ed.). Nova York: D. Van Nostrand Company. p. 756.
- ↑ 4,0 4,1 4,2 4,3 Tridecanoic acid en Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (consultado o 2014-06-17)
- ↑ Yaws, Carl L. (2009). Transport Properties of Chemicals and Hydrocarbons. New York: William Andrew Inc. p. 174. ISBN 978-0-8155-2039-9.
- ↑ Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-06-17.
- ↑ "MSDS of n-Tridecanoic acid". fishersci.ca. Fisher Scientific. Consultado o 2014-06-17.
- ↑ Lee DG, Lamb SE, Chang VS (1981). "Carboxylic Acids from the Oxidation of Terminal Alkenes by Permanganate: Nonadecanoic Acid". Organic Syntheses 60: 11. doi:10.15227/orgsyn.060.0011.
|
Este artigo sobre bioloxía é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre.
Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír. |