Molécula: Diferenzas entre revisións

As moléculas como compoñentes da materia son comúns nas substancias orgánicas (e por tanto na [[bioquímica]]). Tamén conforman a maior parte dos [[océano]]s e da [[atmosfera terrestre|atmosfera]]. Con todo, un gran número de substancias sólidas familiares, que inclúen a maior parte dos [[mineral|minerais]] que compoñen a [[Codia terrestre|codia]], o [[Manto terrestre|manto]] e o [[Núcleo da Terra|núcleo]] da [[Terra]], conteñen moitos enlaces químicos, pero non están formados por moléculas. Ademais, ningunha molécula típica pode ser definida nos [[Redes de Bravais|cristais]] iónicos ([[Sal (química)|sales]]) ou en cristais covalentes, aínda que estean compostos por [[Cela fundamental|celas unitarias]] que se repiten, xa sexa nun plano (como no [[grafito]]) ou en tres dimensións (como no [[diamante]] ou o [[cloruro de sodio ]]). Este sistema de repetir unha estrutura unitaria varias veces tamén é válida para a maioría das [[Estado da materia|fases condensadas]] da [[materia]] con [[Ligazónenlace metálicametálico|enlaces metálicos]], o que significa que os metais sólidos tampouco están compostos por moléculas. No [[vidro]] (sólidos que presentan un estado vítreo desordenado), os átomos tamén poden estar unidos por enlaces químicos sen que se poida identificar ningún tipo de molécula, pero tampouco existe a regularidade da repetición de unidades que caracteriza aos [[cristal|cristais]].

* [[Enlace covalente|enlaces covalentes]]: existen entre átomos non metálicos.<ref name="BBC">{{Cita web|título= The periodic table and covalent bonding |obra= GCSE Bitesize |editor= [[British Broadcasting Corporation]] | url = http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/add_ocr_gateway/periodic_table/covalentbondingrev1.shtml |lingua= en |dataacceso= 27 maio 2013}}</ref> Por exemplo, os átomos de [[carbono]] e [[osíxeno]] do [[dióxido de carbono]] (CO₂) están unidos por ligazónsenlaces covalentes,

* [[Enlace iónico|ligazónsenlaces iónicos]]: existen entre [[átomo]]s metálicos e non metálicos.<ref name="Ion">{{Cita web|título= Covalent Bonds vs Ionic Bonds |editor= Diffen | url = http://www.diffen.com/difference/Covalent_Bonds_vs_Ionic_Bonds |lingua= en |dataacceso= 27 maio 2013}}</ref> Por exemplo, os átomos de [[sodio]] e [[cloro]] do [[cloruro de sodio]] (NaCl) están unidos por ligazónsenlaces iónicos,

* [[enlace metálico|ligazónsenlaces metálicasmetálicos]]: existen entre átomos metálicos. Por exemplo, os átomos de [[cobre]] que forman un ferro deste material están unidos por ligazónsenlaces metálicasmetálicos.

AsOs ligazónsenlaces químicasquímicos que forman as moléculas da inmensa maioría de compostos orgánicos son [[enlace covalente|covalentes]]. Nos compostos inorgánicos, hai ligazónsenlaces [[enlace iónico|iónicos]] e de donador-aceptor, que resultan da interacción entre un par de electróns dos átomos. A enerxía de formación das moléculas a partir de átomos é aproximadamente aditiva. Isto significa que se pode asumir que a enerxía das moléculas é igual á suma das enerxías dasdos súasseus ligazónsenlaces.

Con todo, non sempre é así. Un exemplo de moléculas que non cumpren a regra da aditividade son as moléculas orgánicas planas con ligazónsenlaces [[sistema conxugado|conxugados]], é dicir, cunha alternancia de ligazónsenlaces simples e ligazónsenlaces múltiples. A forte deslocalización dos estados dos electróns estabiliza a molécula.

Na maioría de casos, o [[spin]] total dos electróns de valencia dunha molécula é cero. As moléculas con electróns non apareados ([[Radical (química)|radicais libres]] como o [[hidróxeno]] monoatómico ou o grupo [[metil]], [[carbono|C]][[hidróxeno|H]]₃) adoitan ser inestables, xa que cando interaccionan prodúcese unha redución importante de enerxía debido á formación de ligazónsenlaces covalentes.<ref name="Exrx">{{Cita web|título= Free Radical Introduction |editor= ExRx.net |dataacceso= 26 maio 2013 | url = http://www.exrx.net/Nutrition/Antioxidants/Introduction.html}}</ref>

As forzas intermoleculares son débiles en comparación coas intramoleculares. Por exemplo, ao ligazónenlace covalente presente nas moléculas de [[ácido clorhídrico]] (HCl) é moito máis forte que as forzas presentes entre as moléculas veciñas, cando as moléculas están o suficientemente preto unhas das outras.

* Forzas de [[ion]]-dipolo: as forzas de ión-dipolo e ión-dipolo inducido funcionan en gran medida como as interaccións de dipolo-dipolo e dipolo-dipolo inducido. Con todo, as forzas de ión-dipolo prodúcense entre ións, en lugar de só moléculas polares ou non polares. As forzas de ión-dipolo son máis fortes que as interaccións de dipolos para que a carga dun ion é moi superior á dun momento de dipolo. AsOs ligazónsenlaces de ion dipolo son máis fortes que as ligazónsenlaces de hidróxeno. Unha forza de ión-dipolo consiste na interacción dun ión e unha molécula polar, que se aliñan de maneira que as forzas positivas e negativas son adxacentes, o que maximiza a atracción. Unha forza de ión-dipolo inducido consiste na interacción dun ión e unha molécula non polar. Do mesmo xeito que nunha forza de dipolo-dipolo inducido, a carga do ion provoca unha distorsión na nube de electróns da molécula non polar.

As moléculas e macromoléculas da maioría de compostos químicos son [[diamagnetismo|diamagnéticas]]. A susceptibilidade das moléculas (χ) a formar orgánicos compostos pódese expresar como a suma dasdos ligazónsenlaces individuais de χ.

== Tipo de ligazónsenlaces nas moléculas ==

Nas moléculas, pódese imaxinar que os pares electrónicos compartidos manteñen unidos os átomos entre se se trata da [[enlace covalente|ligazónenlace covalente]]. Dependendo da diferenza de electronegatividade entre os átomos, ao ligazónenlace será puramente covalente, ou presentará certa polaridade ou contribución iónica. As moléculas raramente se atopan sen interacción entre si, excepto os [[gases nobres]]. Así, poden atoparse en redes cristalinas, como o caso das moléculas de H₂O no xeo ou con interaccións intensas, pero que cambian rapidamente de dirección, como na auga líquida. O estudo das interaccións específicas entre moléculas, incluíndo o recoñecemento molecular, é o campo de estudo da [[química supramolecular]]. Estas forzas son fundamentais para propiedades como a [[solubilidade]] ou o [[punto de ebulición]]. Algunhas destas, en orde decrecente de intensidade, son:

== Tipo de ligazónsenlaces nas moléculas ==

Nas moléculas, pódese imaxinar que os pares electrónicos compartidos manteñen unidos os átomos entre si, tratase da [[enlace covalente|ligazónenlace covalente]]. Dependendo da diferenza de electronegatividade entre os átomos, ao ligazónenlace será puramente covalente, ou presentará certa polaridade ou contribución iónica. As moléculas raramente se atopan sen interacción entre si, excepto os [[Gas nobre|gases nobres]]. Así, poden atoparse en redes cristalinas, como o caso das moléculas de H₂O no xeo ou con interaccións intensas, pero que cambian rapidamente de dirección, como na auga líquida. O estudo das interaccións específicas entre moléculas, incluíndo o recoñecemento molecular, é o campo de estudo da [[química supramolecular]]. Estas forzas son fundamentais para propiedades como a [[solubilidade]] ou o [[punto de ebulición]]. Algunhas destas, en orde decrecente de intensidade, son: