Peróxido: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
{{subst:atención|varias referencias introducidas aleatoriamente, non referencian o texto ó que acompañan}} |
-Refs |
||
Liña 1:
[[Ficheiro:PeroxidoROOR.png|miniatura|Fórmula xeral dun peróxido.|250x250px]]
Os '''peróxidos''' son sustancias que presentan un enlace [[osíxeno]]-osíxeno e que conteñen o osíxeno en estado de oxidación −1.<ref>{{
En contacto cun material combustible poden provocar incendios ou mesmo explosións.
En poucas palabras, son óxidos que presentan maior cantidade de osíxeno que un óxido normal e na súa estrutura manifestan un enlace covalente sinxelo apolar entre osíxeno e osíxeno.
== Síntese ==
O peróxido máis coñecido e principal composto de partida na síntese doutros peróxidos é o [[peróxido de hidróxeno]] (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>).
Moitas sustancias orgánicas poden converterse en hidroperóxidos en reaccións de [[autooxidación]] en presenza de [[luz]] e osíxeno atmosférico.
== Usos ==
=== Parámetro de análise na industria alimentaria ===
Na industria alimentaria utilízase como parámetro para medir a calidade dos aceites e as graxas, os cales son susceptibles de enranciarse ou descomporse, mediante a técnica de medición do [[índice de peróxido]] (ou índice de peroxidación)
=== Aplicacións químicas ===
Igualmente as aplicacións dos peróxidos son moi versátiles (pasan da [[Salón de peiteado|barbaría]] onde se empregan en tinguiduras para aclarar o pelo até en [[Combustible|combustibles]] de [[Foguete espacial|foguetes]].)
Na industria química utilízanse na obtención dos [[Epóxido|epóxidos]], en diversas reaccións de oxidación, como iniciadores de reaccións [[Radical|radicalarias]]
== Estado de oxidación ==
O [[estado de oxidación]] do osíxeno nos grupos peróxido é -1
== Analítica ==
Os peróxidos dan unha coloración alaranxada con disolucións de óxido de titanio en ácido sulfúrico concentrado.
Con [[dicromato de potasio]] forman o peróxido de cromo (VI) de cor azul que pode ser extraído con [[éter etílico]].
== Notas ==
|