Furano: Diferenzas entre revisións

O furano é [[aromaticidade|aromático]] porque un dos [[par solitario|pares solitarios]] de [[electrón]]s do átomo de oxíxeno está [[electrón deslocalizado electron|delocalizado]] no anel, creando un sistema aromáico 4''n''+2 (ver [[regra de Hückel]]) similar ao [[benceno]]. Debido á súa aromaticidade, a molécula é plana e carece de [[dobre enlace|dobres enlaces]] discretos. O outro par solitario de electróns do átomo de oxixeno esténdese no plano do sistema de aneis planos. A súa [[hibridación de orbitais|hibridación sp²]] é para permitirpermite que un dos pares solitarios do oxíxeno se encontre nun [[orbital p]] e así permite quepode interaccioneinteraccionar no [[sistema conxugado|sistema π]].

Debido á súa aromaticidade, o comportamento do furano é bastante diferente do máisque típicopresenta [[éter]]es heterocíclicos máis heterocíclicotípicos como o [[tetrahidrofurano]].