|
==Enlace==
TheO typetipo ofde bondingenlace canpode beexplicarse explaineden intermos terms ofde [[orbitalhibridación hybridizationde orbitais]]. InNo [[ethyleneetileno]] eachcada carbonátomo atomde hascarbono threeten tres orbitais [[Orbital_hybridization#sp2_hybrids|sp<sup>2</sup>]] orbitalse and oneun [[Atomicorbital atómico|orbital| p-orbital]]. TheOs threetres orbitais sp<sup>2</sup> orbitalsdispóñense lienun inplano aformando planeángulos withde 120° angles. TheO p-orbital isp é perpendicular toa thisess planeplano. WhenCando theos carbonátomos atomsde approachcarbono eachse otheraproximan, twosolápanse dous ofdos theorbitais sp<sup>2</sup> orbitalspara overlapformar to form aun [[enlace sigma bond]]. AtAo themesmo same timetempo, theaproxímanse twoos p-orbitalsdous approachorbitais p (againde innovo theno samemesmo planeplano) ande togetherxuntos theyforman form aun [[enlace pi-bond]]. ForPara ter un maximumsolapsamento overlapmáximo, theos orbitsais p-orbitals haveteñen toque remainpermanecer parallelparalelos, ande, thereforepor tanto, rotationa aroundrotación thearredor centraldo bondenlace central isnon noté possibleposible. ThisEsta propertypropiedade givesdá riselugar toa [[isomería cis-trans isomerism]]. DoubleOs bondsdobres areenlaces shorterson thande singlemenor bondslonxitude becauseque p-orbitalos overlapsimples porque o solapamnto dos orbitais p isestá maximizedmaximizado.
{|align="center" class="wikitable"
|[[ImageFicheiro:Doppelbindung1.png|400px|DoubleDobre bond presentationenlace.]]
||||[[ImageFicheiro:Doppelbindung2.png|400px|DoubleDobre bond presentationenlace.]]
|-
| ''2Dous orbitais sp<sup>2</sup> orbitals (dun total ofde 3) suchachéganse orbitals)para approachformar toun formenlace asigma sp<sup>2</sup>-sp<sup>2</sup> sigma bond.''||||''TwoDous orbitais p-orbitals overlapsolápanse para toformar formu aenlace pi-bond innun aplano planeparalelo parallelao to theplano sigma plane.''
|- un enlace covalente no cal comparten dous electróns entre eles.
|- a covalent bond in which two electrons are shared between them.
|}
WithCunha 133a pm,lonxitude thede enlace do [[carbon–carbonenlace bondcarbono-carbono|C=C]]<!--Use −,de not133 –,pm foré amáis schematiccurta singleque bond--> [[bond length]] is shorter thana thelonxitude C−C length inno [[ethaneetano]], que withten 154 pm. TheO doubledobre bondenlace isé alsotamén strongermáis forte, 636 ([[Joule|KJ]]/[[molemol (unitunidade)|mol]]) versusfronte 368 kJ/molemol butpero notnon twiceé aso muchdobre asxa theque o enlace pi-bond isé weakermáis thanfeble theque sigmao bondenlace duesigma todebido lessa effectiveun solapamento pi-overlap menos efectivo.
InNunha anrepresentación alternative representationalternativa, theo doubledobre bondenlace resultsorixínase froma twopartir overlappingde dous orbitais sp<sup>3</sup> orbitalssolapados ascomo in anunh [[bentenlace bondflexionado]] ou banana.<ref>''Advanced Organic Chemistry'' Carey, Francis A., Sundberg, Richard J. 5th ed. 2007.</ref>
==Tipos de dobres enlaces entre átomos==
| 