Diferenzas entre revisións de «Ponte de hidróxeno»

Solucionado o problema da duplicación
m (+{{Fusión|Enlace de hidróxeno}})
(Solucionado o problema da duplicación)
{{Fusión[[Ficheiro:Wasserstoffbrückenbindungen-Wasser.svg|thumb|Enlace de hidróxeno}}.]]
A '''ponte de hidróxeno''' ou o '''enlace de hidróxeno''' é un [[enlace dipolo-dipolo]] cunha forza moi forte con respecto ás outras forzas intermoleculares. Pódese considerar coma un enlace intermedio entre o [[enlace covalente]] e unha simple atracción electrostática molecular.
Unha '''ponte de hidróxeno''' é a forza atractiva entre un [[átomo]] [[electronegatividade|electronegativo]] e un átomo de [[hidróxeno]] unido [[enlace covalente|covalentemente]] a outro átomo electronegativo. Resulta da formación dunha [[forza dipolo-dipolo]] cun átomo de hidróxeno unido a un átomo de [[nitróxeno]], [[osíxeno]] ou [[flúor]] (de aí o nome de "enlace de hidróxeno", que non debe confundirse cun [[enlace covalente]] a átomos de hidróxeno). A enerxía dunha ligazón de hidróxeno (tipicamente de 5 a 30 kJ/mol) é comparable á dos enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), e un enlace covalente típico é só 20 veces máis [[forza de enlace|forte]] que unha ponte de hidróxeno intermolecular. Estas ligazóns poden ocorrer entre moléculas (''intermolecularidade''), ou entre diferentes partes dunha mesma molécula (''intramolecularidade''). A ponte de hidróxeno é unha [[forza de van der Waals]] dipolo-dipolo fixa moi forte, pero máis débil que o [[enlace covalente]] ou o [[enlace iónico]]. A ponte de hidróxeno está nalgún lugar intermedio entre un [[enlace covalente]] e unha simple atracción [[electrostática]] [[intermolecular]]. Este tipo de ligazón ocorre tanto en moléculas inorgánicas tales como a [[auga]], e en [[molécula orgánica|moléculas orgánicas]] como o [[ADN]].
 
Prodúcese cando un átomo de [[hidróxeno]] se atopa entre dous átomos máis electronegativos e pequenos (como poden ser o flúor, nitróxeno ou osíxeno), establecendo un vínculo entre eles. O átomo de hidróxeno ten unha carga parcial positiva, polo que atrae á densidade electrónica dun átomo próximo no espazo.
[[Categoría:Enlace químico]]
 
Canto máis electronegativo sexa o átomo unido ó hidroxeno máis forte será a ponte de hidroxeno, e tamén canto maior numero de estes enlace teña unha molécula mais forte será a unión coas moléculas veciñas.
 
As substancias que teñen este tipo de enlace presentan un aumento do seu punto de ebulición por riba do valor que tería se este non existise.
 
Diferentes dadores de hidróxeno para formar enlaces de hidróxeno son:
* o [[grupo hidroxilo]] (OH)
* o [[grupo amino]] (NH)
* un [[hidrocarburo]] (CH) (no caso dos hidrocarburos, o enlace de hidróxeno é excepcionalmente feble, pola baixa electronegatividade do [[carbono]])
 
Diferentes dadores de [[electrón|electróns]] para formar enlaces de hidróxeno son:
* pares electrónicos solitarios de osíxeno, [[xofre]] [[nitróxeno]], [[halóxeno]]s...
 
[[Categoría:Enlace químicoQuímica|Hidróxeno]]
 
[[af:Waterstofbinding]]
[[en:Hydrogen bond]]
[[eo:Hidrogena ligo]]
[[es:Enlace por puente de hidrógeno]]
[[et:Vesinikside]]
[[eu:Hidrogeno zubi]]
[[fi:Vetysidos]]
[[fr:Liaison hydrogène]]
[[gl:Enlace de hidróxeno]]
[[he:קשר מימן]]
[[hi:हाइड्रोजन बंध]]
191

edicións