Diferenzas entre revisións de «Presión de vapor»

categorizo
m ({{Ligazóns internas}}{{Sencat}}{{Seniw}})
(categorizo)
{{Ligazóns internas}}
A '''presión de vapor''' é a presión, para unha temperatura dada, na que a fase líquida e o vapor atópanse en equilibrio dinámico;. oO seu valor é independente das cantidades de líquido e vapor presentes mentres existan ambas. Este fenómeno tamén preséntano os sólidos; cando un sólido pasa ao estado gasoso sen pasar polo estado liquido tamén se produce unha presión de vapor. Na situación de equilibrio, as fases reciben a denominación de ''líquido saturado'' e ''vapor saturado''. Esta propiedade posúe unha relación inversamente proporcional coas forzas de atracción intermoleculares, debido a que canto maior sexa o módulo das mesmas, maior deberá ser a cantidade de enerxía entregada (xa sexa en forma de calor ou outra manifestación) para vencelas e producir a mudanza de estado.
 
== Lei de Raoult ==
 
A Lei de Raoult da unha aproximación á presión do vapor de misturas de líquidos. Indica que a actividade (presión ou fugacidade) dunha mistura monofásica é igual á suma das fraccións molares das presións do vapor dos compoñentes:
== Lei de Raoult ==
 
A Lei Raoult da unha aproximación á presión do vapor de misturas de líquidos. Indica que a actividade (presión ou fugacidade) dunha mistura monofásica é igual á suma das fraccións molares das presións do vapor dos compoñentes:
 
<math> p_\text{tot} = \sum_i p_i\chi_i </math>
 
[[Categoría:Estados da materia]]
{{Sencat}}{{Seniw}}
54.142

edicións