Teoría cinética dos gases
A teoría cinética dos gases é unha teoría física que explica o comportamento e propiedades macroscópicas dos gases a partir dunha descrición estatística dos procesos moleculares microscópicos. A teoría cinética desenvolveuse con base nos estudos de físicos como Ludwig Boltzmann e James Clerk Maxwell a finais do século XIX. Posteriormente, extensión da teoría cinética foron aplicadas a outros estados da materia, pero xa sen poder de predición e xeral, senón soamente como explicación.
Postulados editar
Os postulados fundamentais da teoría cinética son os seguintes:
- Os gases están compostos de partículas (moléculas) en movemento aleatorio. As partículas sofren colisións aleatorias entre elas e as paredes do recipiente contedor do gas.
- As colisións entre as partículas do gas e entre elas e as paredes son elásticas.
- O volume total ocupado polas moléculas do gas é desprezable fronte ao volume do contedor. (o anterior é equivalente a afirmar que as distancias entre partículas son relativamente grandes se as comparamos co seu tamaño)
- As forzas de atracción entre as moléculas son desprezables.
- Os efectos cuánticos son desprezables. É dicir, considérase que as distancias entre as partículas son moito maiores que a súa lonxitude de onda termal de De Broglie, e polo tanto as partículas poden ser tratadas como obxectos clásicos.
Adicionalmente, se o gas está no interior dun recipiente, as colisións coas súas paredes asúmese que son instantáneas e perfectamente elásticas (postulado 2º).
Estes postulados describen o comportamento dun gas ideal. Os gases reais aproxímanse a este comportamento ideal en condicións de baixa densidade e temperatura.
Presión editar
No marco da teoría cinética a presión dun gas é explicada como o resultado macroscópico das forzas implicadas polas colisións das moléculas do gas coas paredes do contedor. A presión pode definirse polo tanto facendo referencia ás propiedades microscópicas do gas.
En efecto, para un gas ideal con N moléculas, cada unha de masa m e movéndose cunha velocidade aleatoria media vrms contido nun volume cúbico V as partículas do gas impactan coas paredes do recipiente dun xeito que pode calcularse de xeito estatístico intercambiando momento lineal coas paredes en cada choque e efectuando unha forza neta por unidade de área que é a presión exercida polo gas sobre as paredes.
A presión pode calcularse como
Este resultado é interesante e significativo non só por ofrecer unha forma de calcular a presión dun gas senón porque relaciona unha variable macroscópica observable, a presión, coa enerxía cinética traslacional media por molécula, 1/2 mvrms², que é unha magnitude microscópica non observable directamente. Nótese que o produto da presión polo volume do recipiente é dous terzos da enerxía cinética total das moléculas de gas contidas.
Temperatura editar
A ecuación superior dinos que a presión dun gas depende directamente da enerxía cinética molecular. A ecuación dos gases ideais permítenos asegurar que a presión é proporcional á temperatura absoluta. Estes dous enunciados permiten realizar unha das afirmacións máis importantes da teoría cinética: A enerxía molecular media é proporcional á temperatura. A constante de proporcionalidade é 3/2 da constante de Boltzmann k, que á súa vez é o cociente entre a constante dos gases R entre o número de Avogadro. Este resultado permite deducir o principio ou teorema de equipartición da enerxía.
A enerxía cinética por Kelvin é:
- Por mol 12.47 J
- Por molécula 20.7 yJ = 129
En condicións estándar de presión e temperatura (273.15 K) obtense que a enerxía cinética total do gas é:
- Por mol 3406 J
- Por molécula 5.65 zJ = 35.2 meV
Exemplos:
- Hidróxeno (peso molecular = 2): 1703 kJ/kg
- Nitróxeno (peso molecular = 28): 122 kJ/kg
- osíxeno (peso molecular = 32): 106 kJ/kg
Velocidade media das moléculas editar
Das fórmulas para a enerxía cinética e a temperatura tense
- = 24,940 T / peso molecular
onde v mídese en m/s eT en kelvins
Para unha temperatura estándar a velocidade media das moléculas de gas son:
As velocidades máis probables son un 81.6% destes valores.