Diferenzas entre revisións de «Enlace químico»

sen resumo de edición
m (Ligazón química movida a Enlace químico sobre unha redirección: para a Química é mellor "enlace")
{{química en progreso}}
UnhaUn '''ligazónenlace químicaquímico''' (ou '''enlaceligazón químicoquímica''') é a unión entre dous ou máis [[átomo]]s para formar unha estrutura maior, como unha [[molécula]] ou unha [[estrutura cristalina]], que constituen a estrutura básica dunha [[substancia]] ou [[composto químico]]. Na natureza existen aproximadamente unha centena de [[elementos químicos]]. Os átomos destes elemento químicos ao unírense forman a grande diversidade de [[substancias químicas]].
 
Mais para que o enlace se produza, débense cumprir unhas condicións axeitadas. Deben ser cumpridas a [[regra do dueto]] e a [[regra do octeto]].
As ligazóns químicas poden ocorrer a través da doazón e recepción de [[electrón]]s entre os átomos ou compartillamento de átomos
 
==Tipos de ligazónenlaces==
O enlace entre dous átomos nunca se corresponde exactamente cunha das seguintes categorías. Mais, son útiles para clasificar moitas das propiedades de diferentes compostos.
 
===LigazónEnlace iónicaiónico===
{{Artigo principal|Enlace iónico}}
{{AP|Ligazón iónica}}
[[Imaxe:NaCl ionic.png|thumb|200px|Ligazón iónica da [[halita]]]]
É a unión que se produce entre dous átomos de [[electronegatividade]]s distintas, cunha diferenza igual ou maior a 1.67. Neste tipo de enlace ocorre unha transferencia dun ou máis electróns do átomo menos electronegativo para o máis electronegativo. Por iso, o átomo que cedeu electróns fica con carga positiva e o que captou electróns queda con carga negativa.
Cando se transfiren electrón dun elemento metálico a un non metálico, existe unha atracción electrovalente entre o catión e o anión, o cal produce un composto de tipo iónico e cuxa estrutura xeralmente é cristalina, como é o caso do sodio e o cloro, que polas súas distribucións electrónicas buscan unha maior estabilidade formando un sal, onde cada ión de cloro está rodeado por seis catións de sodio e cada sodio rodeado por seis anións de cloro.
 
===LigazónEnlace covalente===
[[Imaxe:covalent.svg|170px|thumb|Ligazón covalente no polar [[hidróxeno]] e [[carbono]]: [[metano]].]]
{{APArtigo principal|LigazónEnlace covalente}}
As reaccións entre dous átomos non metais producen ligazóns covalentes. Este tipo de enlace prodúcese cando existe unha electronegatividade polar, fórmase cando a diferenza de electronegatividade non é suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electróns, entón os átomos comparten un ou máis pares electrónicos nun novo tipo de orbital, denominado orbital molecular.
 
===LigazónEnlace covalente sinxelasinxelo===
{{APArtigo principal|LigazónEnlace covalente sinxelasinxelo}}
Cando non existe suficiente diferenza da electronegarividade para que exista transferencia electrónica, resultan dous átomos compartindo un ou máis pares de electróns e forman unha molécula con enerxía de atracción débil e, debido a isto, posúen puntos de fusión e ebulición baixos fronte aos iónicos. Os enlaces poden ser simples, dobres ou triplos, segundo a forma de compartillar un, dous ou tren electróns.
Logo podemos debullar disto:
A enerxía das forzas de atracción ou repulsión entre os elementos que forman unha ligazón iónica está en función da distancia internuclear chegando a unha distancia mínima onde se compensan as forzas de atracción e de repulsión, a cal se denomina distancia de enlace.
 
===LigazónEnlace Van der Waals===
As forzas de [[van der Waals]] son forzas de [[estabilización molecular]]; forman un enlace químico non [[enlace covalente|covalente]] no que participan dous tipos de forzas ou interaccións, as forzas de '''dispersión''' (que son forzas de atracción) e as forzas de '''repulsión''', entre as capas electrónicas de dous átomos contiguos.
 
==Véxase tamén==
==Outros artigos===
{{commonsCommons|Chemical bond}}
*[[Reacción química]]
 
==Ligazóns externas==
{{commons|Chemical bond}}
 
[[Categoría:Química]]
29.647

edicións