Diferenzas entre revisións de «Enlace químico»

cat e arranxiños
(Nova páxina: {{química en progreso]] Unha '''ligazón química''' (ou '''enlace químico''') é a unión entre dous ou máis átomos para formar unha estrutura maior, como unha molécula o...)
 
(cat e arranxiños)
{{química en progreso]]}}
Unha '''ligazón química''' (ou '''enlace químico''') é a unión entre dous ou máis [[átomo]]s para formar unha estrutura maior, como unha [[molécula]] ou unha [[estrutura cristalina]], que constituen a estrutura básica dunha [[substancia]] ou [[composto químico]]. Na natureza existen aproximadamente unha centena de [[elementos químicos]]. Os átomos destes elemento químicos ao unírense forman a grande diversidade de [[substancias químicas]].
 
As ligazóns químicas poden ocorrer a través da doazón e recepción de [[electrón]]s entre os átomos ou compartillamento de átomos
 
== Tipos de ligazón ==
 
O enlace entre dous átomos nunca se corresponde exactamente cunha das seguintes categorías. Mais, son útiles para clasificar moitas das propiedades de diferentes compostos.
 
=== Ligazón iónica ===
 
{{AP|Ligazón iónica}}
[[Imaxe:NaCl ionic.png|thumb|200px|Ligazón iónica da [[halita]]]]
Cando se transfiren electrón dun elemento metálico a un non metálico, existe unha atracción electrovalente entre o catión e o anión, o cal produce un composto de tipo iónico e cuxa estrutura xeralmente é cristalina, como é o caso do sodio e o cloro, que polas súas distribucións electrónicas buscan unha maior estabilidade formando un sal, onde cada ión de cloro está rodeado por seis catións de sodio e cada sodio rodeado por seis anións de cloro.
 
=== Ligazón covalente ===
[[Imaxe:covalent.svg|170px|thumb|Ligazón covalente no polar [[hidróxeno]] e [[carbono]]: [[metano]].]]
{{AP|Ligazón covalente}}
As reaccións entre dous átomos non metais producen ligazóns covalentes. Este tipo de enlace prodúcese cando existe unha electronegatividade polar, fórmase cando a diferenza de electronegatividade non é suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electróns, entón os átomos comparten un ou máis pares electrónicos nun novo tipo de orbital, denominado orbital molecular.
 
=== Ligazón covalente sinxela ===
{{AP|Ligazón covalente sinxela}}
Cando non existe suficiente diferenza da electronegarividade para que exista transferencia electrónica, resultan dous átomos compartindo un ou máis pares de electróns e forman unha molécula con enerxía de atracción débil e, debido a isto, posúen puntos de fusión e ebulición baixos fronte aos iónicos. Os enlaces poden ser simples, dobres ou triplos, segundo a forma de compartillar un, dous ou tren electróns.
Logo podemos debullar disto:
 
* Ligazón covalente simple: un átomo comparte con outro, dous electróns un con outros.(alcanos)
* Ligazón covalente triplodobre: un átomo comparte con outro, seiscatro electróns, tresdous de cada átomo. (alquinoalquenos)
 
* Ligazón covalente dobre triplo: un átomo comparte con outro, catroseis electróns, doustres de cada átomo. (alquenosalquino)
 
* Ligazón covalente triplo: un átomo comparte con outro, seis electróns, tres de cada átomo.(alquino)
 
A enerxía das forzas de atracción ou repulsión entre os elementos que forman unha ligazón iónica está en función da distancia internuclear chegando a unha distancia mínima onde se compensan as forzas de atracción e de repulsión, a cal se denomina distancia de enlace.
 
=== Ligazón Van der Waals ===
As forzas de [[van der Waals]] son forzas de [[estabilización molecular]]; forman un enlace químico non [[enlace covalente|covalente]] no que participan dous tipos de forzas ou interaccións, as forzas de '''dispersión''' (que son forzas de atracción) e as forzas de '''repulsión''', entre as capas electrónicas de dous átomos contiguos.
 
== Véxase tamén ==
*[[Reacción química]]
 
== Ligazóns externas ==
{{commons|Chemical bond}}
 
[[Categoría:Ligazóns químicas| Química]]
 
[[ar:رابطة كيميائية]]
128.628

edicións