En contacto con sustancias oxidantes transformase cunha reacción moi violenta e ás veces explosiva, en [[pentóxido de fósforo]], formando fume branco.
O fósforo vermello transfórmase do [[fósforo blanco]] a 250 - 270 ºC oufuerteou forte irradiación con luz. Pode ser reconvertido en fósforo branco por quentamento en condicións inertes, por exemplo, baixo unha capa de aceite. Anque se trata da forma de fósforo producida en maiores cantidades industrialmente sábese pocopouco da sua estructura molecular. Probablemente se trata de undun polímero con estructuras parciais en capas parecidas ás atopadas no [[fósforo de Hittdorf]], onde todos os átomos de fósforo están unidos a outros tres átomos do mesmo elemento.
== Aplicacións ==
En química o fósforo é empregado nalgunhas reaccións como axente reductor. Por exemplo, en presenciapresenza de trazas de [[iodo]] como catalizador é capaz de reducir [[clorosulfonato]]s en [[mercaptano]]s. Tamén é un importante composto de partida para a síntesis de diversos compostos deste elemento, dende o [[tricloruro de fósforo]], o [[pentacloruro de fósforo]] ata subsecuentemente as [[fosfina]]s, etc.
Tamén se emprega nos [[misto]]s, onde produce a ignición dos mesmasmesmos en contacto con [[clorato]] de [[potasio]].
