Cloruro de hidróxeno: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
m cambios léxico |
|||
Liña 124:
A disolución resultante recibe o nome de ácido clorhídrico e é un [[ácido]] forte. A constante de ionización do ácido correspondente ó clorhídrico, [[K<sub>a</sub>]], é moi grande o que indica que o ácido clorhídrico disóciase en auga de maneira practicamente total.
Incluso en ausencia de auga o cloruro de hidróxeno pode actuar como ácido. Por exemplo o cloruro de hidróxeno pode disolverse
::HCl + CH<sub>3</sub>OH → CH<sub>3</sub>O<sup>+</sup>H<sub>2</sub> + Cl<sup>−</sup>
Liña 153:
O "proceso do acetileno", usado ata os anos 60 para facer
[[Imaxe:Chloroprene_synthesis.png|554 px]]
Liña 179:
== Síntese ==
Un desprendemento continuado e gradual de cloruro de hidróxeno pode conseguirse agregando auga de xeito gradual a un exceso de certos compostos reactivos que conteñen cloro, como é
::PCl<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>O → POCl<sub>3</sub> + 2HCl
Liña 185:
Con auga quente aínda poderíamos obter máis HCl do PCl<sub>5</sub> pois a [[hidrólise]] chegaría ata o final obténdose ácido ''orto''- [[Ácido fosfórico|fosfórico]].<sup>[4]</sup>
A reacción da auga co [[tricloruro de fósforo]] (PCl<sub>3</sub>) tamén rende
A reacción do cloruro de tionilo con auga daría [[dióxido de xofre]], gas(SO<sub>2</sub>), e HCl.
Outra maneira de sintetizar
===Xerador de HCl===
As cantidades pequenas de
* Liberación a partir de [[ácido clorhídrico]] concentrado usando [[ácido sulfúrico]] concentrado.
|