Diferenzas entre revisións de «Leis ponderais»

m
Bot:Iniciais dos modelos en maíusculas
m (Bot:Iniciais dos modelos en maíusculas)
 
Esta primeira lei, enunciada por [[Antoine de Lavoisier]] no [[1789]], limítase a establecer que
{{citaCita|en toda reacción química a suma das masas dos [[reactivo]]s é igual á suma das masas dos [[producto]]s.}}
 
=='''Lei das proporcións definidas'''==
Esta segunda lei, establecida por [[Proust|J. L. Proust]] no [[1799]] di que
 
{{citaCita|cando dous ou máis elementos químicos se combinan entre si para formar un determinado composto, fano sempre nunha proporción ponderal fixa, independentemente de como se obteña dito composto.}}
 
Por exemplo, o [[xofre]] e mailo [[azucre]] son dous elementos constituíntes do composto denominado [[ácido sulfúrico]], e cúmprese que, independentemente do método de obtenzón de dito ácido, por cada [[gramo]] de azucre hai sempre dous gramos de osíxeno (falamos de [[Composto puro|compostos puros]]).
Esta terceira lei, menos coñecida, que foi enunciada por [[Dalton]] antes de propór a súa teoría atómica, establece que
 
{{citaCita|cando dous elementos reaccionan entre si para dar lugar a máis dun composto, as diferentes cantidades dun deles que reaccionan cunha cantidade fixa do outro, fano nunha relación de números enteiros e sinxelos.}}
 
Por exemplo, cando se combinan [[carbono]] e máis [[osíxeno]] para dar dous óxidos distintos. Nun caso, a formación de CO, 20 gramos de osíxeno requeren 15 gramos de carbono; noutro, a formación de CO2, é necesaria dobre masa de osíxeno para a mesma masa de carbono, 15 gramos. A relación entre as masas de osíxeno é un número sinxelo: 2.
67.216

edicións