Enlace covalente: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
m Cambiando Image -> Imaxe |
Sen resumo de edición |
||
Liña 5:
O enlace covalente tende a ser máis forte que outros tipos de enlace, como o enlace iónico. Ao contrario que nos enlaces iónicos, nos que os ións se manteñen unidos por unha atracción culómbica non direccional, os enlaces covalentes son moi direccionais. Como resultado, as moléculas con enlaces covalentes tenden a formarse nun número pequeno de formas características, mostrando ángulos de enlace específicos.
==Tipos de enlaces covalentes==
===Apolar===
Se a compartición de pares de electróns é equitativa, o enlace covalente é '''apolar'''. Isto soe suceder cando os átomos que comparten pares de electróns son do mesmo [[Elemento químico|elemento]].
===Polar===
Se a compartición de pares de electróns non é equitativa, o enlace covalente é '''polar'''. Isto soe suceder cando os átomos que comparten electróns son de distinto elemento, xa que teñen distinta [[electronegatividade]].
[[Categoría:Química]]
| |||