Diferenzas entre revisións de «Leis ponderais»

sen resumo de edición
As '''leis ponderais''' son o resultado dunha serie de [[experimento]]s levados a cabo por unha serie de [[científico]]s a finais do [[século XVIII]] e principios do [[Século XIX|XIX]]. Estas leis reciben o nome de ''leis ponderais'' debido a que a propiedade da materia que se medía era o ''[[peso]]''; é dicir, medíase o peso dos [[reactivo]]s e os productos dunha [[reacción química]].
 
==Historia==
 
A '''[[Teoría atómica de Dalton]]''' afirma o seguinte:
 
=== '''Lei da conservación da masa''' ===
#. A materia está formada por [[átomo]]s: "A materia, aínda que divisíbel en grao extremo, non o é indefinidamente, isto é, debe haber un punto máis alá do cal non se pode dividir".
#. Os átomos dun elemento son distintos dos átomos doutro elemento diferente.
#. Os compostos fórmanse pola unión de átomos dos correspondentes elementos nunha relación numérica sinxela.
#. Nunha reacción química, os átomos agrúpanse de xeito diferente a como o estaban inicialmente, mais nin aparecen nin desaparecen.
 
{{Ver artigo principal|Lei da conservación da masa}}
Con estas ideas aparentemente tan sinxelas, Dalton construiu unha teoría química e deu unha base científica ás leis ponderais que ata entón non se relacionaban entre sí. Deste xeito, os químicos do século XIX fóronse planteando novos retos, entre os que podemos destacar:
 
* A busca sistemática de novos elementos químicos.
* A ordenación dos elementos químicos segundo as súas afinidades, o que conduciu ao [[Sistema Periódico]] de D.I. [[Mendeleiev]].
* A obtención das fórmulas químicas das diversas substancias coñecidas. É dicir, a composición elemental, tanto calitativa como cantitativa, dunha substancia dada.
 
En resumo, a finais do século XIX, os químicos aceptaban e usaban de xeito sistemático a teoría atómica, mais estas primeiras ideas, xunto coas técnicas de laboratorio das que dispoñían, situábanlles moi lonxe de poder demostrar fisicamente a existencia dos átomos.
 
==Leis Ponderais==
 
=== '''Lei da conservación da masa''' ===
 
Esta primeira lei, enunciada por [[Antoine de Lavoisier]] no [[1789]], limítase a establecer que
{{cita|en toda reacción química a suma das masas dos [[reactivo]]s é igual á suma das masas dos [[producto]]s.}}.
 
=== '''Lei das proporcións definidas''' ===
 
Esta segunda lei, establecida por [[Proust|J. L. Proust]] no [[1799]] di que
Por exemplo, o [[xofre]] e mailo [[azucre]] son dous elementos constituíntes do composto denominado [[ácido sulfúrico]], e cúmprese que, independentemente do método de obtenzón de dito ácido, por cada [[gramo]] de azucre hai sempre dous gramos de osíxeno (falamos de [[Composto puro|compostos puros]]).
 
=== '''Lei das proporcións múltiples''' ===
 
Esta terceira lei, menos coñecida, que foi enunciada por [[Dalton]] antes de propór a súa teoría atómica, establece que
13.518

edicións