Diferenzas entre revisións de «Leis ponderais»

sen resumo de edición
=== '''Lei da conservación da masa''' ===
 
Esta primeira lei, enunciada por [[Antoine de Lavoisier]] no [[1789]], limítase a establecer que {{cita|en toda reacción química a suma das masas dos reactivos é igual á suma das masas dos productos}}.
{{cita|en toda reacción química a suma das masas dos [[reactivo]]s é igual á suma das masas dos [[producto]]s.}}.
 
A cuarta parte estabelecida por Dalton na súa teoría atómica é outro xeito de enunciar a lei das conservación da masa que xa foi proposta por [[Lavoisier]] no [[1789]]. A dita lei estabelece que:
'''"A masa total das substancias reacionantes (reactivos), é igual á masa totas das substancias que se forman (produtos)".'''
 
=== '''Lei das proporcións definidas''' ===
 
A terceira hipótese de Dalton suxere que para a formación dun composto dado, non só é necesaria a existencia de átomos dos elementos adecuados, senón que, ademáis, estes átomos han de estar nunha relación numérica determinada.
Esta idea resume asegunda lei, das proporcións definidas estabelecidaestablecida por [[Proust|J. L. Proust]] no [[1799]] e di: que
 
'''"Cando{{cita|cando dous ou máis elementos químicos se combinan entre si para formar un certodeterminado composto, fano sempre nunha proporción en peso que éponderal fixa, independentemente de como se obténobteña dito composto".'''}}
 
Por exemplo, o [[xofre]] e mailo [[azucre]] son dous elementos constituíntes do composto denominado [[ácido sulfúrico]], e cúmprese que, independentemente do método de obtenzón de dito ácido, por cada [[gramo]] de azucre hai sempre dous gramos de osíxeno (falamos de [[Composto puro|compostos puros]]).
 
=== '''Lei das proporcións múltiples''' ===
 
Esta terceira lei, menos coñecida, que foi enunciada por Dalton antes de propór a súa teoría atómica., Estabeleceestablece que:
'''"Cando dous elementos se combinan entre si dando compostos diferentes, existe unha relación numérica sinxela entre as cantidades do segundo elemento que se combinan cunha cantidade fixa do primeiro".'''
 
Isto é o que ocorre, por exemplo, cando se combinan carbono e mais osíxeno para dar dous óxidos distintos. Nun caso, formación de CO, 20 gramos de osíxeno requeren 15 gramos de carbono; noutro, formación de CO2, é necesaria dobre masa de osíxeno para a mesma masa de carbono, 15 gramos. A relación entre as masas de osíxeno é un número sinxelo: 2.
{{cita|cando dous elementos reaccionan entre si para dar lugar a máis dun composto, as diferentes cantidades dun deles que reaccionan cunha cantidade fixa do outro, fano nunha relación de números enteiros e sinxelos.}}
 
Isto é o que ocorre, porPor exemplo, cando se combinan [[carbono]] e maismáis [[osíxeno]] para dar dous óxidos distintos. Nun caso, a formación de CO, 20 gramos de osíxeno requeren 15 gramos de carbono; noutro, a formación de CO2, é necesaria dobre masa de osíxeno para a mesma masa de carbono, 15 gramos. A relación entre as masas de osíxeno é un número sinxelo: 2.
 
[[es:Leyes estequiométricas]]
13.518

edicións