Ácido sólido: Diferenzas entre revisións

A maioría dos ácidos en estado solido son ácidos orgánicos, como o [[ácido oxálico]], [[ácido tartárico]], [[ácido cítrico]], [[ácido maleico]], etc. Exemplos inorgánicos son os silico-aluminatos ([[ceolita]]s, [[alúmina]], silico-alumino-fosfato), e [[circonia]] sulfatada. Moitos óxidos de [[metal de transición|metais de transición]] son ácidos, incluíndo os de [[titanio]], [[circonio]] e [[niobio]].<ref name=":1">{{Cite journal|last=Boysen|first=Dane A.|last2=Uda|first2=Tetsuya|last3=Chisholm|first3=Calum R. I.|last4=Haile|first4=Sossina M.|date=2004-01-02|title=High-Performance Solid Acid Fuel Cells Through Humidity Stabilization|journal=Science|language=en|volume=303|issue=5654|pages=68–70|doi=10.1126/science.1090920|issn=0036-8075|pmid=14631049|bibcode=2004Sci...303...68B|url=https://authors.library.caltech.edu/42469/7/Boysen.SOM.pdf}}</ref> Ditos ácidos son utilizados no [[Cracking (química)|cracking]]. Mitos [[ácido de Brønsted|ácidos de Brønsted]] sólidos tamén se empregan industrialmente, como o [[polistireno sulfonado]], o [[ácido fosfórico]] sólido, o [[ácido nióbico]] e os hetero[[polioxometalato]]s.<ref>Busca, Guido "Acid Catalysts in Industrial Hydrocarbon Chemistry" Chemical Reviews 2007, volume 107, 5366-5410. {{DOI|10.1021/cr068042e}}</ref>