Diferenzas entre revisións de «Osíxeno»

ligazón
m (Correcciones ortográficas con Replacer (herramienta en línea de revisión de errores))
(ligazón)
 
[[Ficheiro:Paramagnetism of liquid oxygen.jpeg|miniatura|esquerda|Un fío de osíxeno líquido desvíase por un campo magnético, ilustrando a súa propiedade paramagnética.]]
O [[osíxeno triplete]]{{Efn|group=lower-alpha|Non confundir co [[ozono]], O<sub>3</sub>.}} é o [[estado fundamental]] da molécula O<sub>2</sub>,<ref name="BiochemOnline">{{cita web|páxina-web=Biochemistry Online|url=http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch331/oxphos/oldioxygenchem.html |título=Chapter 8: Oxidation-Phosphorylation, the Chemistry of Di-Oxygen|nome=Henry|apelidos=Jakubowski|data-acceso=28 de xaneiro de 2008|editorial=Saint John's University}}</ref> que conta con dous electróns desemparellados que ocupan dous [[Orbital molecular|orbitais moleculares]] [[Dexeneración (física)|dexenerados]].{{Efn|group=lower-alpha|Un orbital é un concepto de [[mecánica cuántica]] que modela un electrón como unha [[dualidade onda-partícula]] que ten unha distribución espacial ao redor dun átomo ou molécula.<ref>{{Cita libro|título=Chemistry|nome1=John|apelidos1=McMurry|nome2=Robert C.|apelidos2=Fay|edición=3ª|editorial=Prentice Hall|ano=2001|isbn=9780130872050|páxina=193}}</ref>}} Estes orbitais clasifícanse como [[Orbital de antienlace|antienlaces]] -debilitan a orde de enlace de tres a dous-, de maneira que o enlace do diosíxeno é máis débil que o [[triplo enlace]] do [[nitróxeno]] diatómico, no que todos os orbitais dos enlaces moleculares se reenchen, pero algúns [[orbitais de antienlace]] non o están.<ref name="BiochemOnline"/><ref name=Barrett2002>{{Cita libro|nome=Jack|apelidos=Barrett|ano=2002|título=Atomic Structure and Periodicity|serie=Basic concepts in chemistry|volume=9|editorial=Royal Society of Chemistry|lugar=Cambridge, Reino Unido|páxina=153|ISBN=0854046577}}</ref>
 
Na súa forma normal de triplete, as moléculas de O<sub>2</sub> son [[Magnetismo|paramagnéticas]]; é dicir, que en presenza dun [[campo magnético]] forman un [[imán]], debido ao [[momento magnético]] do [[spin]] dos electróns desemparellados na molécula e a [[interacción de cambio]] negativa entre moléculas de O<sub>2</sub> contiguas.<ref name="NBB303">{{Harvnb|Emsley|2001|p=303}}</ref> Un imán atrae o osíxeno líquido ata tal punto que, en demostracións de laboratorio, un fío de osíxeno líquido pode sosterse contra o seu propio peso entre os polos dun imán potente.<ref>{{Cita web|url=http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Gen_Chem_Pages/0809bondingpage/liquid_oxygen.htm|título=Demonstration of a bridge of liquid oxygen supported against its own weight between the poles of a powerful magnet|editorial=University of Wisconsin-Madison Chemistry Department Demonstration lab|dataacceso=22 de xullo de 2012|urlarquivo=https://web.archive.org/web/20071217064218/http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Gen_Chem_Pages/0809bondingpage/liquid_oxygen.htm|dataarquivo=17 de decembro de 2007|urlmorta=yes}}</ref>{{Efn|group=lower-alpha|O paramagnetismo do osíxeno pode usarse analíticamente en analizadores de osíxeno gaseoso paramagnético que determinan a puridade do gas.<ref>{{cita web|url = http://www.servomex.com/oxygen_gas_analyser.html|título = Company literature of Oxygen analyzers (triplet)|páxina-web = Servomex|dataacceso = 21 de setembro de 2014|urlarquivo = https://web.archive.org/web/20080308213517/http://www.servomex.com/oxygen_gas_analyser.html|dataarquivo = 08 de marzo de 2008|urlmorta = yes}}</ref>}}
190.202

edicións