Smog fotoquímico: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
→Contaminantes: corr. de reacción química |
reconvertindo fórmulas |
||
Liña 6:
O óxido de nitróxeno fórmase a partir da reacción a elevada temperatura do nitróxeno molecular co osíxeno molecular:
:<math>NO_2 \ \xrightarrow{h\nu} \ NO + O\cdot</math>
De forma que os vehículos son a principal fonte de óxido nítrico. Á súa vez, este monóxido de nitróxeno oxídase no aire en pouco tempo dando dióxido de nitróxeno, NO<sub>2</sub>, que é o que pode dar unha coloración amarela á atmosfera. Os gases NO e NO<sub>2</sub> denoménanse xenericamente NO<sub>x</sub>.
Liña 15:
===Reaccións===
Durante o día o dióxido de nitróxeno disóciase en monóxido de nitróxeno e radicais osíxeno:
:<math>NO_2 \ \xrightarrow{h\nu} \ NO + O\cdot</math>
O O· combínase co osíxeno molecular xerando [[ozono]]:
:<math>O\cdot + \ O_2 \longrightarrow O_3</math>
En ausencia de COVs este [[ozono]] oxida o monóxido de nitróxeno da etapa anterior:
:<math>O_3 + NO \longrightarrow O_2 + \ NO_2</math>
Pero en presenza de COVs, estes se transforman en radicais peroxi que á súa vez oxidan ó NO:
<math>ROO\cdot +\ NO \longrightarrow RO\cdot + \ NO_2 </math>
Desta forma o NO non está dispoñible para reaccionar co [[ozono]] e este acumúlase na atmosfera.
Liña 27:
A formación do HNO<sub>3</sub> prodúcese ó final do día por reacción do NO<sub>2</sub> con radicais oxhidrilo:
:<math>NO_2 + OH\cdot \longrightarrow HNO_3</math>
Durante a noite os radicais OH poden reaccionar co NO dando ácido nitroso, que se disocia en presenza de luz, pero é estable durante a noite.
:<math>OH\cdot + \ NO \longrightarrow HONO</math>
:<math> HONO
Durante a noite as reaccións de ''smog'' fotoquímico vense moi reducidas ó necesitar a luz para funcionar, inda que estas poden continuar a través de outros compostos.
| |||