Enerxía nuclear: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
m →As reaccións nucleares: arranxiño |
m →Fundamentos físicos: Arranxos varios, replaced: angstrom → ángstrom |
||
Liña 128:
Sir [[James Chadwick]] descubriu o [[neutrón]] en 1932, ano que pode considerarse como o inicio da física nuclear moderna.<ref>Settle, Frank (2005), [https://web.archive.org/web/20090705024216/http://www.chemcases.com/nuclear/nc-01.htm Nuclear Chemistry. Discovery of the Neutron (1932)] (en inglés), General Chemistry Case Studies, en ''chemcases.com''. [08-04-2008]</ref>
O modelo de [[átomo]] proposto por [[Niels Bohr]] consiste nun [[núcleo atómico|núcleo]] central composto por partículas que concentran a maioría da masa do átomo (neutróns e [[protón]]s), rodeado por varias capas de partículas cargadas case sen masa ([[electrón]]s). Mentres que o tamaño do átomo resulta ser da orde do [[
Todos os átomos [[carga eléctrica|neutros]] (sen carga eléctrica) posúen o mesmo número de electróns que de protóns. Un elemento químico pódese identificar de forma inequívoca polo número de protóns que posúe o seu núcleo; este número chámase [[número atómico]] (Z). O número de neutróns (N) con todo pode variar para un mesmo elemento. Para valores baixos de Z ese número tende a ser moi parecido ao de protóns, pero ao aumentar Z necesítanse máis neutróns para manter a estabilidade do núcleo. Aos átomos aos que só lles distingue o número de neutróns no seu núcleo (en definitiva, a súa masa), chámaselles [[isótopo]]s dun mesmo elemento. A [[masa atómica]] dun isótopo vén dada por <math>A=Z+N</math> [[Unidade de masa atómica|u]], o número de protóns máis o de neutróns ([[nucleón]]s) que posúe no seu núcleo.
| |||