Forzas de van der Waals: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
m {{Química en progreso}} Interwiki |
Sen resumo de edición |
||
Liña 1:
{{Química en progreso}}▼
[[Image:VanderWaals forze attrattive.png|thumb|Representación esquemática da forza de van der Waals]]
As '''forzas de Van der Waals''' son [[forzas intermoleculares]] de
== Formulación ==
As forzas de Van der Waals teñen orixes diversos. Principalmente descompóñense en tres efectos :
*As [[forzas de Keesom]] ou efectos de orientación (forzas de carácter electrostático entre moléculas cargadas, dipolos...)
*As [[forzas de Debye]] ou efectos de indución de un dipolo permanente a un inducido.
*As [[forzas de London]] ou efectos de dispersión (actúa entre moléculas de calquera tipo, incluídos os [[gases nobres]]).
A enerxía correspondente á forza de Van der Waals E<sub>VdW</sub> pódese formular como:
<math> E_{VdW}=- \frac{1}{r^6} \left [ \frac{\mu_1 \cdot \mu_2}{3 ( 4 \pi \cdot \epsilon_0 \cdot \epsilon ) \cdot k \cdot T} + \frac{\mu_1^2 \cdot \alpha_2 + \mu_2^2 \cdot \alpha_1}{( 4 \pi \cdot \epsilon_0 \cdot \epsilon )^2} + \frac{3}{4} \cdot { \frac{h \cdot \nu \cdot \alpha_1 \cdot \alpha_2}{( 4 \cdot \pi \cdot \epsilon_0)^2} } \right ]</math>
Onde :
*<math>E_{Keesom}= - \frac{1}{r^6} \left [ \frac{\mu_1 \cdot \mu_2}{3 ( 4 \pi \cdot \epsilon_0 \cdot \epsilon ) \cdot k \cdot T} \right ]</math> Enerxía das forzas de Keesom entre moléculas polares.<br>
*<math>E_{Debye}= - \frac{1}{r^6} \left [ \frac{\mu_1^2 \cdot \alpha_2 + \mu_2^2 \cdot \alpha_1}{( 4 \pi \cdot \epsilon_0 \cdot \epsilon )^2} \right ]</math> Enerxía das forzas de Debye entre moléculas polares e dipolos inducidos.<br>
*<math>E_{London}= - \frac{1}{r^6} \left [ \frac{3}{4} \cdot { \frac{h \cdot \nu \cdot \alpha_1 \cdot \alpha_2}{( 4 \cdot \pi \cdot \epsilon_0)^2} } \right ]</math> Enerxía das forzas de dispersión de London entre dipolos instantáneos.
Onde <math>\epsilon_0</math>, constante diélectrica do vacío ; <math>k</math>, constante de Boltzmann ; <math>T</math>, a temperatura absoluta, <math>r</math> a distancia media entre as molecules consideradas, <math>\mu</math> os momentos dipolares das moléculas consideradas, <math>\alpha</math> as polarizabilidades eléctricas, <math>h</math> constante de Plank e <math>\nu</math> a frecuencia electrónica de absorción.
▲{{Química en progreso}}
[[Category:química]]
Liña 8 ⟶ 34:
[[cs:Van der Waalsovy síly]]
[[de:Van-der-Waals-Bindung]]
[[en:Van der Waals force]]
[[es:Fuerzas de Van der Waals]]
[[eo:Forto de Van-der-Waals]]
| |||