Leis ponderais: Diferenzas entre revisións

As '''leis ponderais''' son o resultado dunha serie de [[experimento]]s levados a cabo por unha serie de [[científico]]s a finais do [[século XVIII]] e principios do [[Século XIX|XIX]]. Estas leis reciben o nome de ''leis ponderais'' debido a que a propiedade da materia que se medía era o ''[[peso]]''; é dicir, medíase o peso dos [[reactivo]]s e os produtos dunha [[reacción química]].

 

 

{{Artigo principal|Lei da conservación da masa}}

{{Cita|en toda reacción química a suma das masas dos [[reactivo]]s é igual á suma das masas dos [[produto]]s.}}

 

 

 

{{Cita|cando dous ou máis elementos químicos se combinan entre si para formar un determinado composto, fano sempre nunha proporción ponderal fixa, independentemente de como se obteña dito composto.}}

Por exemplo, o [[xofre]] e mailo [[azucre]] son dous elementos constituíntes do composto denominado [[ácido sulfúrico]], e cúmprese que, independentemente do método de obtención de dito ácido, por cada [[gramo]] de azucre hai sempre dous gramos de osíxeno (falamos de [[Composto puro|compostos puros]]).

 

 

Esta terceira lei, menos coñecida, que foi enunciada por [[John Dalton]] antes de propor a súa teoría atómica, establece que

 

=== Outros artigos ===

 

[[Categoría:Leis químicas]]