Diferenzas entre revisións de «Enlace químico»

Enlace químico (DRAG, Digalego, Cumio, Xerais, Vocabulario de química da USC) nunca ligazón química.
(Enlace químico (DRAG, Digalego, Cumio, Xerais, Vocabulario de química da USC) nunca ligazón química.)
Un '''enlace químico''' (ou '''ligazón química''') é a unión entre dous ou máis [[átomo]]s para formar unha estrutura maior, como unha [[molécula]] ou unha [[estrutura cristalina]], que constitúen a estrutura básica dunha [[Substancia química|substancia]] ou [[composto químico]]. Na natureza existen aproximadamente unha centena de [[Elemento químico|elementos químicos]]. Os átomos destes elemento químicos ao unírense forman a grande diversidade de [[Substancia química|substancias químicas]].
 
Mais para que o enlace se produza, débense cumprir unhas condicións axeitadas. Deben ser cumpridas a [[regra do dueto]] e a [[regra do octeto]].
 
AsOs ligazónsenlaces químicasquímicos poden ocorrer a través da doazón e recepción de [[electrón]]s entre os átomos ou compartillamento de átomos.
 
== Tipos de enlaces ==
=== Enlace iónico ===
{{Artigo principal|Enlace iónico}}
[[Ficheiro:NaCl ionic.png|miniatura|200px|LigazónEnlace iónicaiónico da [[halita]]]]
É a unión que se produce entre dous átomos de [[electronegatividade]]s distintas, cunha diferenza igual ou maior a 1.67. Neste tipo de enlace ocorre unha transferencia dun ou máis electróns do átomo menos electronegativo para o máis electronegativo. Por iso, o átomo que cedeu electróns fica con carga positiva e o que captou electróns queda con carga negativa.
 
AO ligazónenlace iónicaiónico preséntase xeralmente entre os átomos dos grupos:
 
* I A - VII A
 
=== Enlace covalente ===
[[Ficheiro:covalent.svg|170px|miniatura|LigazónEnlace covalente no polar [[hidróxeno]] e [[carbono]]: [[metano]].]]
{{Artigo principal|Enlace covalente}}
As reaccións entre dous átomos non metais producen ligazónsenlaces covalentes. Este tipo de enlace prodúcese cando existe unha electronegatividade polar, fórmase cando a diferenza de electronegatividade non é suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electróns, entón os átomos comparten un ou máis pares electrónicos nun novo tipo de orbital, denominado orbital molecular.
 
=== Enlace covalente sinxelo ===
Logo podemos debullar disto:
 
* LigazónEnlace covalente simple: un átomo comparte con outro, dous electróns un con outros ([[alcano]]s).
* [[enlace dobre|LigazónEnlace covalente dobre]]: un átomo comparte con outro, catro electróns, dous de cada átomo ([[alqueno]]s).
* LigazónEnlace covalente triplo: un átomo comparte con outro, seis electróns, tres de cada átomo ([[alquino]]).
 
A enerxía das forzas de atracción ou repulsión entre os elementos que forman unhaun ligazónenlace iónicaiónico está en función da distancia internuclear chegando a unha distancia mínima onde se compensan as forzas de atracción e de repulsión, a cal se denomina distancia de enlace.
 
=== Enlace Van der Waals ===
29.429

edicións