Hidróxido: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
m →Clasificación: Segundo as normas (modernas) o signo ponse despois, é dicir, Ca2+ e non Ca+2 (pero con superíndice, claro) |
m →Formulación: ligazóns |
||
Liña 6:
Os hidróxidos formúlanse escribindo o metal seguido do grupo dependente coa base dun [[ion]] de radical adecuado con hidroxilo; este vai entre paréntese se o subíndice é maior dun.<ref>{{cite book|last=Adams|first=D.M.|title=Metal–Ligand and Related Vibrations|year=1967|publisher=Edward Arnold|location=London}} Chapter 5.</ref> Noméanse utilizando a palabra hidróxido seguida do nome do metal, con indicación da súa valencia, se tivese máis dunha. Por exemplo, o Ni(OH)<sub>2</sub> é o [[hidróxido de níquel (II)]] e o Ca(OH)<sub>2</sub> é o [[hidróxido de calcio]] (véxase [[Nomenclatura|nomenclatura química]]).<ref>{{cite book|title=Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements|last=Emsley|first=John|publisher=Oxford University Press|year=2001|location=Oxford, UK|isbn=0-19-850340-7|chapter=Aluminium|page=24|url=https://books.google.com/?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA24}}</ref>
As disolucións acuosas dos hidróxidos teñen carácter básico, xa que estes se disocian no [[catión]] metálico e os ións hidróxido.<ref>{{cite journal|last=Jaunsen|first=JR|title=The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment|journal=US Naval Academy Technical Report|volume=USNA-TSPR-157|year=1989|url=http://archive.rubicon-foundation.org/4998|accessdate=2008-06-17}}</ref> Isto é así porque o enlace entre o metal e o grupo hidróxido é de tipo [[enlace iónico|iónico]], mentres que o enlace entre o osíxeno e o hidróxeno é [[covalente]].<ref>{{cite book|title=Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements|last=Emsley|first=John|publisher=Oxford University Press|year=2001|location=Oxford, UK|isbn=0-19-850340-7|chapter=Aluminium|page=209|url=https://books.google.com/?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA209}}</ref> Por exemplo:
: NaOH(aq) → Na<sup>+</sup>(aq) + OH<sup>-</sup>
Os hidróxidos resultan da combinación dun [[óxido básico]] coa [[Auga|auga]].<ref>Holleman, pp. 711–718</ref> Os hidróxidos tamén se coñecen co nome de [[Base (química)|bases]].<ref>{{cite journal|title=Stabilization of tautomeric forms P(OH)<sub>3</sub> and HP(OH)<sub>2</sub> and their derivatives by coordination to palladium and nickel atoms in heterometallic clusters with the Mo<sub>3</sub>MQ<sub>4</sub><sup>4+</sup> core (M = Ni, Pd; Q = S, Se)|author=M. N. Sokolov|author2=E. V. Chubarova|author3=K. A. Kovalenko|author4=I. V. Mironov|author5=A. V. Virovets|author6=E. Peresypkina|author7=V. P. Fedin|doi=10.1007/s11172-005-0296-1|year=2005|journal=Russian Chemical Bulletin|volume=54|pages=615|issue=3}}</ref> Estes compostos son substancias que en solución producen ións hidroxilo.<ref>{{cite journal|last=Alderighi|first=L|author2=Dominguez, S.|author3=Gans, P.|author4=Midollini, S.|author5=Sabatini,A.|author6=Vacca,A.|year=2009|title=Beryllium binding to adenosine 5′-phosphates in aqueous solution at 25°C|journal=J. Coord. Chem.|volume=62|issue=1|pages=14–22|doi=10.1080/00958970802474862}}</ref>
| |||