Hidróxido: Diferenzas entre revisións

[[Ficheiro:Hydroxide-HO-2D.png|miniatura|200x200px241x241px|Anión hidróxido.]]

[[Ficheiro:Hydroxide-3D-vdW.png|miniatura|Gráfico do [[anión]] hidróxido.|248x248px]]

Os '''hidróxidos''' son un grupo de [[Composto químico|compostos químicos]] formados por un metal, e varios [[Anión|anións]] <span>[[Hidroxilo|hidroxilos]]</span>, en lugar de [[osíxeno]] como sucede cos [[Metal|metais]] varios como é o [[sodio]] e o [[nitróxeno]] xa que estes se parecen demasiado polas súas formas.<ref>{{cite journal|author1=Geissler, P. L.|author2=Dellago, C.|author3=Chandler, D.|author4=Hutter, J.|author5=Parrinello, M.|year=2001|title=Autoionization in liquid water|journal=[[Science (journal)|Science]]|volume=291|pages=2121–2124|doi=10.1126/science.1056991|pmid=11251111|issue=5511|bibcode=2001Sci...291.2121G}}</ref> O hidróxido, combinación que [[Hidrólise|deriva da auga]] por substitución dun dos seus átomos de [[hidróxeno]] por un metal, está presente en moitas [[Base (química)|bases]].<ref>{{cite journal|last=Marx|first=D.|author2=Chandra, A|author3=Tuckerman, M.E.|year=2010|title=Aqueous Basic Solutions: Hydroxide Solvation, Structural Diffusion, and Comparison to the Hydrated Proton|journal=Chem. Rev.|volume=110|issue=4|pages=2174–2216|doi=10.1021/cr900233f|pmid=20170203}}</ref> Non debe confundirse cun [[hidroxilo]], o grupo OH formado por un átomo de osíxeno e outro de hidróxeno, característico dos alcois e fenoles.<ref name="ARF">{{cite journal|title=The bihydroxide ({{chem|H|3|O|2|−}}) anion. A very short, symmetric hydrogen bond|author1=Kamal Abu-Dari|author2=Kenneth N. Raymond|author3=Derek P. Freyberg|journal=[[J. Am. Chem. Soc.]]|year=1979|volume=101|pages=3688–3689|doi=10.1021/ja00507a059|issue=13}}</ref> Antigamente aos hidróxidos dos [[Alcalino|alcalinos]] e do [[amonio]] eran coñecidos co nome de álcalis, pero este termo tras a implantación da nomenclatura moderna úsase máis para denominar a calquera sustancia que presenta carácter alcalino.<ref name="nakamoto">{{cite book|last=Nakamoto|first=K.|title=Infrared and Raman spectra of Inorganic and Coordination compounds|edition=5th|series=Part A|year=1997|publisher=Wiley|isbn=0-471-16394-5}}</ref>

Os hidróxidos formúlanse escribindo o metal seguido do grupo dependente coa base dun [[ion]] de radical adecuado con hidroxilo; este vai entre paréntese se o subíndice é maior dun.<ref>{{cite book|last=Adams|first=D.M.|title=Metal–Ligand and Related Vibrations|year=1967|publisher=Edward Arnold|location=London}} Chapter 5.</ref> Noméanse utilizando a palabra hidróxido seguida do nome do metal, con indicación da súa valencia, se tivese máis dunha. Por exemplo, o NinNi(OH)₂ é o [[Hidróxido de níquel (II)]] e o Ca(OH)₂ é o [[hidróxido de calcio]] (véxase [[Nomenclatura|nomenclatura química]]).<ref>{{cite book|title=Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements|last=Emsley|first=John|publisher=Oxford University Press|year=2001|location=Oxford, UK|isbn=0-19-850340-7|chapter=Aluminium|page=24|url=https://books.google.com/?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA24}}</ref>

As disolucións acuosas dos hidróxidos teñen carácter básico, xa que estes se disocian no [[catión]] metálico e os iones hidróxido.<ref>{{cite journal|last=Jaunsen|first=JR|title=The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment|journal=US Naval Academy Technical Report|volume=USNA-TSPR-157|year=1989|url=http://archive.rubicon-foundation.org/4998|accessdate=2008-06-17}}</ref> Isto é así porque o enlace entre o metal e o grupo hidróxido é de tipo iónico, mentres que o enlace entre o osíxeno e o hidróxeno é covalente.<ref>{{cite book|title=Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements|last=Emsley|first=John|publisher=Oxford University Press|year=2001|location=Oxford, UK|isbn=0-19-850340-7|chapter=Aluminium|page=209|url=https://books.google.com/?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA209}}</ref> Por exemplo:

: NaOH(aq) → Na⁺(aq) + OH^-

Os hidróxidos resultan da combinación dun [[óxido básico]] coa [[Auga|auga.]]<ref>Holleman, pp.&nbsp;711–718</ref> Os hidróxidos tamén se coñecen co nome de [[Base (química)|bases]].<ref>{{cite journal|title=Stabilization of tautomeric forms P(OH)₃ and HP(OH)₂ and their derivatives by coordination to palladium and nickel atoms in heterometallic clusters with the Mo₃MQ₄⁴⁺ core (M = Ni, Pd; Q = S, Se)|author=M. N. Sokolov|author2=E. V. Chubarova|author3=K. A. Kovalenko|author4=I. V. Mironov|author5=A. V. Virovets|author6=E. Peresypkina|author7=V. P. Fedin|doi=10.1007/s11172-005-0296-1|year=2005|journal=Russian Chemical Bulletin|volume=54|pages=615|issue=3}}</ref> Estes compostos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.<ref>{{cite journal|last=Alderighi|first=L|author2=Dominguez, S.|author3=Gans, P.|author4=Midollini, S.|author5=Sabatini,A.|author6=Vacca,A.|year=2009|title=Beryllium binding to adenosine 5′-phosphates in aqueous solution at 25°C|journal=J. Coord. Chem.|volume=62|issue=1|pages=14–22|doi=10.1080/00958970802474862}}</ref>

Na clasificación mineralóxica de [[Clasificación de Strunz|Strunz]] englóbanse dentro do grupo dos [[Óxido|óxidos]], aínda que hai bibliografías que os tratan como un grupo á parte.<ref>{{cite journal|last=Fortman|first=George C.|author2=Slawin, Alexandra M. Z.|author3=Nolan ,Steven P.|year=2010|title=A Versatile Cuprous Synthon: [Cu(IPr)(OH)] (IPr = 1,3 bis(diisopropylphenyl)imidazol-2-ylidene)|journal=Organometallics|volume=29|issue=17|pages=3966–3972|doi=10.1021/om100733n}}</ref>

Os hidróxidos clasifícanse en: '''básicos''', '''anfóteros''' e '''ácidos.'''.<ref>{{cite journal|last1=Jacobs|first1=H.|last2=Kockelkorn|first2=J.|last3=Tacke|first3=Th.|title=Hydroxide des Natriums, Kaliums und Rubidiums: Einkristallzüchtung und röntgenographische Strukturbestimmung an der bei Raumtemperatur stabilen Modifikation|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=531|pages=119|year=1985|doi=10.1002/zaac.19855311217|issue=12}}</ref> Por exemplo, o Zn(OH)₂ é un hidróxido [[anfótero]] xa que:

* <u>con ácidos</u>: Zn(OH)₂ + 2H⁺  → Zn⁺² + 2H2Ou2H₂O

* <u>con bases</u>: Zn(OH)₂ + 2OH− 2OH⁻ → [Zn(OH)₄]⁻²

CompostosSon, pois, compostos ternarios formados por un elemento metálico, osíxeno e hidróxeno (estes dous últimos elementos forman un grupo chamado oxhidrilo ou hidroxilo).<ref>{{cite journal|last1=Enoki|first1=Toshiaki|last2=Tsujikawa|first2=Ikuji|title=Magnetic Behaviours of a Random Magnet, Ni_''p''Mg_1−''p''(OH)₂|journal=Journal of the Physical Society of Japan|volume=39|pages=317|year=1975|doi=10.1143/JPSJ.39.317|issue=2|bibcode=1975JPSJ...39..317E}}</ref> Exemplos:

CuOH* Cu(OH)₂ Hidróxido cuprosocúprico (terminación "ousoico" para a menormaior valencia do metal)

CuOH* Cu(OH)₂ Hidróxido de cobre (III)