Peróxido: Diferenzas entre revisións

Os '''peróxidos''' son sustancias que presentan un enlace [[osíxeno]]-osíxeno e que conteñen o osíxeno en estado de oxidación −1.<ref>{{cita web|url=http://goldbook.iupac.org/P04510.html|título=Peroxides|fechaacceso=28 de septiembre de 2015|autor=[[IUPAC]], ''[[Compendium of Chemical Terminology]]''|fecha=2006|idioma=inglés}}</ref><ref>{{cita web|url=http://goldbook.iupac.org/O04365.html|título=Oxidation state|fechaacceso=28 de septiembre de 2015|autor=[[IUPAC]], ''[[Compendium of Chemical Terminology]]''|fecha=2006|idioma=inglés}}</ref> A fórmula xeral dos peróxidos é '''Metal +''' (O<nowiki>^-1</nowiki>)2<nowiki>^-2</nowiki>. Xeralmente compórtanse como sustancias [[Oxidorredución|oxidantes]].<ref>{{cita web|título=Peróxido de hidrógeno|url=http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts174.pdf|editorial=ATSDR|idioma=Español|fecha=abril de 2002|fechaacceso=23 de mayo de 2015}}</ref>

O peróxido máis coñecido e principal composto de partida na síntese doutros peróxidos é o [[peróxido de hidróxeno]] (H2O2H<nowiki>₂</nowiki>O<nowiki>₂</nowiki>). Hoxe en día adóitase obter por autooxidación de [[Naftohidroquinona|naftohidroquinona.]] Antigamente utilizábase a formación de peróxido de bario ou a [[hidrólise]] de persulfatos que á súa vez se xeraban por [[electrólise]] de sulfatos en disolución acuosa con altas densidades de corrente por superficie do electrodoeléctrodo.

Moitas sustancias orgánicas poden converterse en hidroperóxidos en reaccións de [[autooxidación]] en presenza de [[luz]] e osíxeno atmosférico. Especialmente perigoso é a formación a partir de éteres xa que estes transfórmanse moi facilmente e os peróxidos adóitanse enriquecer no residuo dunha posterior destilación. Alí poden producir explosións moi fortes. Moitos dos accidentes máis tráxicos de [[laboratorio]] débense a este tipo de reacción. Por tanto antes de destilar cantidades maiores destes disolventes hai que probar a presenza de peróxidos con [[papel]] impregnado de yoduro de potasio e almidónamidón. A formación dunha cor azulado ou escuro indica a presenza de peróxido (o peróxido oxida o yoduro a iodo elemental que, á súa vez, forma co almidónamidón un complexo de inclusión da cor característica escuro).

Na industria química utilízanse na obtención dos [[Epóxido|epóxidos]], en diversas reaccións de oxidación, como iniciadores de reaccións [[Radical|radicalarias]] por exemplo para endurecer [[Poliéster|poliésteres]] ou na fabricación do [[glicerol]] a partir do alcol hidroxipropénico. O ácido peroxi-trifluoroacético (F3C–CF<nowiki>₃</nowiki>C–C(=O)–O–O–H) é un [[desinfectante]] moi potente e emprégase como tal na industria farmacéutica. En [[odontoloxía]] utilízase para o blanqueamiento dos dentes, xa sexa aplicado en xel ou en bandas impregnadas de peróxido en concentracións de 9%, 16% e 25%.