Molécula: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
Sen resumo de edición |
m ligazóns |
||
Liña 13:
As moléculas sofren entre si mesmas interaccións, e poden ser débiles ou fortes, sendo as primeiras debidas á polarización das moléculas debido a unha distribución desigual das cargas dentro dela (véxase [[forzas de van der Waals]] ou [[Forzas de dispersión de London|forzas de London]]),e son débiles debido a que moitas destas son soamente momentáneas. As segundas son debidas á [[electronegatividade]] dalgún dos átomos, que provoca á súa vez unha distribución desigual da carga e as atraccións conseguintes entre as moléculas.
Todas estas interaccións son culpables de moitas das propiedades dos compostos químicos, coma por exemplo do [[punto de fusión]] ou de [[Punto de ebulición|ebulición]], que pode resultar máis alto do esperado analiticamente debido a que estas forzas están unindo continuamente ás moléculas que forman o composto.
== Definición e os seus límites ==
| |||