Revisión como estaba o 7 de febreiro de 2017 ás 09:43 editar Unhanova (conversa \| contribucións) 7.964 edicións Sen resumo de edición Etiqueta: Edición visual ← Edición máis vella		Revisión como estaba o 7 de febreiro de 2017 ás 09:43 editar desfacer Unhanova (conversa \| contribucións) 7.964 edicións Sen resumo de edición Etiqueta: Edición visual Edición máis nova →
Liña 49: === Concentración en termos cuantitativos === Para usos científicos ou técnicos, ~~una~~unha apreciación cualitativa da concentración dunha solución case nunca é suficiente, polo tanto as medidas cuantitativas son necesarias para describir a concentración. A diferenza das concentracións expresadas dunha maneira cualitativa ou empírica, as concentracións expresadas en termos cuantitativos ou valorativos teñen en conta dunha maneira moi precisa as proporcións entre as cantidades de soluto e disolvente que se están utilizando nunha solución. Este tipo de clasificación das concentracións e a que se utiliza adoito na ciencia, na farmacia e na industria, xa que en todas estas actividades necesitan medicións moi precisas das concentracións dos produtos manexados. Liña 489: Exemplos: * No seguinte caso vemos que o [[anión]] [[nitrato]] en medio ácido (por exemplo o [[ácido nítrico]]) pode actuar como oxidante, e entón ~~una~~unha solución 1 M é 3 N<sub>ox</sub>. :4 [[Hidronio\|H<sup>+</sup>]] + [[Nitrato\|NO<sub>3</sub><sup>–</sup>]] + 3 [[Electrón\|e<sup>–</sup>]] <big>↔</big> [[Óxido de nitróxeno\|NO]] + 2 [[Auga\|H<sub>2</sub>O]] * No seguinte caso vemos que o [[anión]] [[ioduro]] pode actuar como redutor, e entón unha solución 1 M é 2 N<sub>rd</sub>.

Concentración (química): Diferenzas entre revisións