Molécula: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
m →Outros artigos: Polaridade química |
→Hipótese de Avogadro: texto traido desde a wiki .ca:Molècula#Hip.C3.B2tesi_d.27Avogadro |
||
Liña 162:
A propiedade de ser autoadxunto implicará que as enerxías son cantidades reais, e o que sexan acoutados inferiormente implicará que existe un [[estado fundamental]] de mínima enerxía por baixo do cal os electróns non poden decaer, e por tanto, as moléculas serán estables xa que os electróns non poden perder e perder enerxía como parecían predicir as ecuacións do electromagnetismo clásico. Dous resultados matemáticos adicionais dinnos como son as enerxías permitidas dos electróns dentro dunha molécula:<ref name="ion">S.J. Gustafson & I.M. Sigal, 2011, p. 101</ref>
{{Cita|1= '''Teorema HVZ para átomos
Ademais dentro da mecánica cuántica pode demostrarse que poden existir ións positivos (catións, con carga positiva comparable ao núcleo atómico), mentres que non é igual de fácil ter ións negativos ([[anión]]s), o seguinte resultado matemático implica ten que ver coa posibilidade de catións e anións:<ref name="ion"/>
Liña 168:
{{ecuación|
<math>\int_{\R^{3N}} |\Psi_N^{(i)}(x)|^2 e^{2\alpha\|x\|}d^{3N}x < \infty, \qquad \forall \alpha < \sqrt{\Sigma_N - E_N^{(i)}}</math>||left}} |título=Teorema}}
== Historia ==
=== Hipótese de Avogadro ===
[[Arquivo: Avogadro Amedeo.jpg | thumb | 150px | Amedeo Avogadro]]
Non foi ata [[1814]] cando o químico italiano [[Amedeo Avogadro]] propuxo a existencia de '''moléculas''' formadas por dous ou máis [[átomos]]. Segundo Avogadro, nunha [[reacción química]] unha '''molécula''' de [[reactivo]] debe reaccionar cunha ou varias moléculas doutro reactivo, dando lugar a unha ou varias moléculas do [[Produto químico | produto]], pero unha molécula non pode reaccionar cun número non enteiro de moléculas, xa que a unidade mínima dun reactivo é a '''molécula'''. Debe existir, por tanto, unha relación de números enteiros sinxelos entre as moléculas dos reactivos, e entre estas moléculas e as do produto.
Segundo a [[Lei de Charles|lei de Charles e Gai-Lussac]], esta mesma relación é a que ocorre entre os [[Volume (magnitude)|volumes]] dos [[gas]]es nunha [[reacción química]]. Por iso, debe existir unha relación directa entre estes volumes de gases e o número de moléculas que conteñen. Para explicar esta lei, [[Amedeo Avogadro | Avogadro]] introduciu a hipótese de que as moléculas da maioría dos gases elementais máis habituais ([[hidróxeno]], [[cloro]], [[osíxeno]], [[nitróxeno]], etc.) eran diatómicas (H <sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>, O<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, etc.), é dicir, que por medio de reaccións químicas pódense separar en dous átomos.
A [[lei de Avogadro|hipótese de Avogadro]] non foi admitida pola comunidade científica ata o ano [[1860]], cando un discípulo de Avogadro, [[Stanislao Cannizzaro]], presentou nunha [[Congreso de Karlsruhe | reunión científica en Karlsruhe]] un artigo (publicado en [[1858]]) sobre as hipóteses de Avogadro e a determinación de [[masa atómica|masas atómicas]].
==Notas==
| |||