Molécula: Diferenzas entre revisións

Contido eliminado Contido engadido
Liña 97:
* Forzas de dipolo-dipolo inducido, ou [[Forzas de Van der Waals | forzas de Debye]]: a interacción atractiva entre o multipolar permanente dunha molécula e un multipolar inducido (polo primeiro dipolo ou multipolar) doutra.
* Forzas de dipolo instantáneo-dipolo inducido, ou [[forzas de dispersión de London]]: forzas provocadas polos movementos correlacionados os electróns de moléculas que interaccionan.<ref>{{Cita web|url=http://www.youtube.com/watch?v=UWHUUBsNFbY |título=Chemguy Chemistry P5T8S9 |editor=YouTube |dataacceso=1 abril 2013 |lingua= en}}</ref>
* Forzas de [[ion]]-dipolo: ver a continuación.
 
As forzas de ión-dipolo e ión-dipolo inducido funcionan en gran medida como as interaccións de dipolo-dipolo e dipolo-dipolo inducido. Con todo, as forzas de ión-dipolo prodúcense entre ións, en lugar de só moléculas polares ou non polares. As forzas de ión-dipolo son máis fortes que as interaccións de dipolos para que a carga dun ion é moi superior á dun momento de dipolo. As ligazóns de ion dipolo son máis fortes que as ligazóns de hidróxeno. Unha forza de ión-dipolo consiste na interacción dun ión e unha molécula polar, que se aliñan de maneira que as forzas positivas e negativas son adxacentes, o que maximiza a atracción. Unha forza de ión-dipolo inducido consiste na interacción dun ión e unha molécula non polar. Do mesmo xeito que nunha forza de dipolo-dipolo inducido, a carga do ion provoca unha distorsión na nube de electróns da molécula non polar.
 
==Notas==