Molécula: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
→Interaccións intermoleculares: texto traducido desde a wiki .ca:Molècula#Interaccions intermoleculars |
→Interaccións intermoleculares: texto traducido desde a wiki .ca:Molècula#Interaccions intermoleculars |
||
Liña 90:
As interaccións de orientación intermoleculares prodúcense entre as moléculas polares, é dicir, as que teñen o seu propio momento de dipolo. A interacción dos momentos de dipolo determina como será a forza resultante: atracción ou repulsión. Se os momentos de dipolo das moléculas están configurados en liña das moléculas, intensifícase.
As interaccións intermoleculares de tipo inductivo prodúcense entre unha molécula polar e unha non polar. Neste tipo de interacción, a molécula polar polariza a molécula non polar. A carga eléctrica da molécula polar distorsiona a nube de electróns da molécula non polar.<ref name="Boundless">{{Cita web|título= Ion-Dipole Force |editor= Boundless | url = http://www.boundless.com/chemistry/liquids-and-solids/intermolecular-forces/ion-dipole-force |lingua= en}}</ref> En xeral, a carga positiva móvese na dirección do [[campo eléctrico]] e a negativa na dirección contraria.
Hai catro tipos diferentes de forzas intermoleculares atractivas:
* Forzas de dipolo-dipolo: interaccións electrostáticas entre os dipolos permanentes das moléculas.
* Forzas de dipolo-dipolo inducido, ou [[Forzas de Van der Waals | forzas de Debye]]: a interacción atractiva entre o multipolar permanente dunha molécula e un multipolar inducido (polo primeiro dipolo ou multipolar) doutra.
* Forzas de dipolo instantáneo-dipolo inducido, ou [[forzas de dispersión de London]]: forzas provocadas polos movementos correlacionados os electróns de moléculas que interaccionan.<ref>{{Cita web|url=http://www.youtube.com/watch?v=UWHUUBsNFbY |título=Chemguy Chemistry P5T8S9 |editor=YouTube |dataacceso=1 abril 2013 |lingua= en}}</ref>
==Notas==
| |||