Diferenzas entre revisións de «Lei dos gases ideais»

m
Bot: Arranxos varios
(corrixo)
m (Bot: Arranxos varios)
A '''lei dos gases ideais''' é unha [[ecuación de estado]] do [[gas ideal]], un gas hipotético formado por partículas puntuais, sen atracción nin repulsión entre elas e con choques perfectamente elásticos, sen intercambio de [[enerxía]]. Un gas aproxímase ao modelo de gas ideal en condicións de temperatura elevada e presión baixa.
 
A lei xeral dos gases ideais obtense a partir da combinación da [[lei de Boyle-Mariotte]], a [[lei de Gay-Lussac]] e doutras que as complementan e describe a relación entre a [[presión]], [[temperatura]], [[Volume (física)|volume]] e cantidade de [[gas]].
| <math>\rm 10,7316 \quad \frac{ft^3 \cdot psi}{^\circ R \cdot lbmol}</math>
|}
A [[ecuación]] matemática que define esta lei é:
 
:<math>P \cdot V = n \cdot R \cdot T</math>
* ''P'' é a [[presión]] do gas
* ''V'' é o [[Volume (física)|volume]] que ocupa o gas
* ''n'' é o número de [[mol|moles]]es de gas
* ''T'' é a [[temperatura termodinámica]] ou temperatura absoluta
* R é a [[constante dos gases]]. Segundo as unidades que se utilicen, el valor da constante varía, así e todo as máis habituais son as dúas seguintes:
**<math>R\!</math> = 8,314 J·K<sup>-1−1</sup>·mol<sup>-1−1</sup>
**<math>R\!</math> = 0,082 atm·L·K<sup>-1−1</sup>·mol<sup>-1−1</sup>
 
[[Categoría:Leis da física]]
393.002

edicións