Forzas de van der Waals: Diferenzas entre revisións

Contido eliminado Contido engadido
m →‎Formulación: Arranxos varios using AWB
Isili0n (conversa | contribucións)
Sen resumo de edición
Liña 1:
[[Ficheiro:VanderWaals forze attrattive.png|miniatura|Representación esquemática da forza de van der Waals]]
As '''forzas de Vanvan der Waals''' son [[forzas intermoleculares]] de pequena intensidade existentes entre os [[átomo]]s e as [[molécula]]s próximos. Son chamadas así na honra do científico holandés [[Johannes Diderik van der Waals]].
 
== Formulación ==
 
As forzas de Van der Waals teñen orixes diversos. Principalmente descompóñense en tres efectos :
* As [[forzas de Keesom]] ou efectos de orientación (forzas de carácter electrostático entre moléculas cargadas, dipolos...)
* As [[forzas de Debye]] ou efectos de indución de un dipolo permanente a un inducido.
* As [[forzas de London]] ou efectos de dispersión (actúa entre moléculas de calquera tipo, incluídos os [[gases nobres]]).
 
A enerxía correspondente á forza de Vanvan der Waals E<sub>VdW</sub> pódese formular como:
 
<math> E_{VdW}=- \frac{1}{r^6} \left [ \frac{\mu_1 \cdot \mu_2}{3 ( 4 \pi \cdot \epsilon_0 \cdot \epsilon ) \cdot k \cdot T} + \frac{\mu_1^2 \cdot \alpha_2 + \mu_2^2 \cdot \alpha_1}{( 4 \pi \cdot \epsilon_0 \cdot \epsilon )^2} + \frac{3}{4} \cdot { \frac{h \cdot \nu \cdot \alpha_1 \cdot \alpha_2}{( 4 \cdot \pi \cdot \epsilon_0)^2} } \right ]</math>