Diferenzas entre revisións de «Cloruro de magnesio»

m
Arranxos varios
m (Bot: Arranxando ligazóns a proxectos Wikimedia e aplicando enderezos URL de protocolo relativo)
m (Arranxos varios)
|-----
| [[Solubilidade]]
| 54,2 g/100 mL de auga (a 20º&nbsp;°C)<br/>7,4 g/100 mL de etanol (a 30º&nbsp;°C)
|-----
| Compostos relacionados
|-----
! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" |
As propiedades sen referencia veñen dadas en [[condicións estándar]](100 kPa, 25º&nbsp;°C), a non ser que se indique outra cousa.
|}
 
O ''' cloruro de magnesio''' componse de [[magnesio]] e [[cloro]] e é un composto iónico haloide típico. É un [[ácido de Lewis]] débil; o hexahidrato cando se quenta pode experimentar unha [[hidrólise]] parcial. O cloruro de magnesio pode extraerse de [[salmoira]]s ou da [[auga do mar]], e é unha fonte do metal magnesio, que se pode obter por [[electrólise]] do MgCl<sub>2</sub> .
 
== Características químicas==
O ''' cloruro de magnesio''' componse de [[magnesio]] e [[cloro]] e é un composto iónico haloide típico. É un [[ácido de Lewis]] débil; o hexahidrato cando se quenta pode experimentar unha [[hidrólise]] parcial. O cloruro de magnesio pode extraerse de [[salmoira]]s ou da [[auga do mar]], e é unha fonte do metal magnesio, que se pode obter por [[electrólise]] do MgCl<sub>2</sub> .
 
== Características químicas==
 
O '''cloruro de magnesio''' pode servir como unha fonte dos compostos de magnesio, por exemplo podemos obter hidróxido de magnesio, por precipitación, a partir do cloruro de magnesio:
 
MgCl<sub>2</sub> ([[acuoso|aq]]) + [[hidróxido de calcio|Ca(OH) <sub>2</sub>]] ([[acuoso|aq]]) → [[hidróxido de magnesio |Mg (OH) <sub>2</sub>]] ([[sólido|s]]) + [[cloruro de calcio|CaCl<sub>2</sub>]] ([[acuoso|aq]])
 
O cloruro de magnesio fundido pode ser sometido a [[electrólisis]] para dar [[magnesio]] metal:
MgCl<sub>2</sub> ([[líquido|l]]) → Mg([[líquido|l]]) + Cl<sub>2</sub> ([[gas|g]])
 
Ambas as dúas reaccións utilízanse no proceso de Dow para a produción de [[magnesio]] metálico. O MgCl<sub>2</sub> hidratado a diferenza do [[cloruro de aluminio]], pode deshidratarse sen hidrólise (baixo certas condicións). Isto permite que MgCl<sub>2</sub> anhidro sexa empregado como fonte barata do metal vía electrólise.
El cloruro del magnesio pode actuar tamén como [[ácido de Lewis]] débil, e as sales que conteñen o MgCl<sub>4</sub><sup>2-</sup> son coñecidas aínda que son raras.
 
==Preparación==
 
No proceso de Dow, o cloruro de magnesio rexenérase a partir do [[hidróxido del magnesio]] por tratamento con [[ácido clorhídrio]]:
 
[[hidróxido de magnesio|Mg (OH) <sub>2</sub>]] ([[sólido|s]]) + 2 [[ácido clorhídrico |HCl]] ([[acuoso|aq]]) → MgCl<sub>2</sub> (aq) + 2 [[auga|H<sub>2</sub>O]] ([[líquida|l]])
 
Tamén pode ser preparado a partir do [[carbonato de magnesio]] por unha reacción similar.
 
==Aplicacións==
 
O ''' cloruro de magnesio''' utilízase para unha gran variedade de usos, ademais da fabricación do [[magnesio]] vía proceso de Dow xa comentado arriba.
393.002

edicións