Presión de vapor: Diferenzas entre revisións

A '''presión de vapor''' é a presión, para unha [[temperatura]] dada, na que a [[líquido|fase líquida]] e o [[vapor]] atópanse en [[equilibrio dinámico]]. O seu valor é independente das cantidades de [[líquido]] e [[vapor]] presentes mentres existan ambas. Este fenómeno tamén o presentan os [[sólido]]s: cando un sólido pasa ao estado [[gas|gasoso]]oso sen pasar polo estado líquido tamén se produce unha presión de vapor. Na situación de equilibrio, as fases reciben a denominación de ''líquido saturado'' e ''vapor saturado''. Esta propiedade posúe unha relación inversamente proporcional ás forzas de atracción intermoleculares, debido a que canto maior sexa o módulo das mesmas, maior deberá ser a cantidade de [[enerxía]] xerada (xa sexa en forma de [[calor]] ou outra manifestación) para vencelas e producir a mudanza de estado.