Concentración (química): Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
m Bot - borrado de comas antes de etcétera [http://academia.gal/dicionario#searchNoun.do?nounTitle=etc%C3%A9tera] |
m Arranxos varios, replaced: {{listaref|2}} → {{Listaref|30em}} using AWB |
||
Liña 18:
;'''Exemplos'''
O [[alcohol]] comercial de uso doméstico, por exemplo, xeralmente non vén nunha presentación pura (100 % alcohol), senón que é unha solución de alcohol en agua en certa proporción, onde o alcohol é o soluto (a substancia que se disolve) e a auga é o disolvente (a substancia que disolve o soluto). Cando a etiqueta do envase di que este alcohol está ao 70 % V/V (de concentración) significa que hai un 70 % de alcohol, e o resto, o 30 %, é auga.
O zume de [[Laranxa (froita)|laranxa]] comercial adoita ter unha concentración do 60 % V/V, o que indica que o 60 %, (o soluto), é zume de laranxa, e o resto, o 40 % (o disolvente), é auga.
A [[tintura de iodo]], que nunha presentación comercial pode ter unha concentración do 5 %, significa que hai un 5 % de [[iodo]], (o soluto), disolvido nun 95 % de alcohol, (o disolvente).
Liña 30:
==== Diluída ou concentrada ====
Adoito na linguaxe informal, non técnica, a concentración descríbese dunha maneira cualitativa co uso de adxectivos como "diluída" ou "débil", para as solucións de concentración relativamente baixa, e doutros como "concentrada" ou "forte", para as solucións de concentración relativamente alta.
Nunha mestura, estes termos relacionan a cantidade dunha [[Substancia química|substancia]] coa intensidade observábel dos efectos ou [[propiedade]]s, como a [[cor]], o [[sabor]], o [[olor]], a [[viscosidade]], a [[condutividade eléctrica]] etc., causados por dita substancia. Por exemplo, a concentración dun [[café]] pode determinarse pola intensidade da cor e sabor da infusión, a dunha limoada polo seu sabor e olor, a da auga [[azucre|azucrada]] polo seu sabor etc. Unha regra práctica é que canto máis concentrada é unha solución cromática, xeralmente máis intensamente coloreada está.
Dependendo da proporción de soluto con respecto ao disolvente, unha solución pode estar diluída ou concentrada:
Liña 49:
=== Concentración en termos cuantitativos ===
Para usos científicos ou técnicos, una apreciación cualitativa da concentración dunha solución case nunca é suficiente, polo tanto as medidas cuantitativas son necesarias para describir a concentración.
A diferenza das concentracións expresadas dunha maneira cualitativa ou empírica, as concentracións expresadas en termos cuantitativos ou valorativos teñen en conta dunha maneira moi precisa as proporcións entre as cantidades de soluto e disolvente que se están utilizando nunha solución. Este tipo de clasificación das concentracións e a que se utiliza adoito na ciencia, na farmacia e na industria, xa que en todas estas actividades necesitan medicións moi precisas das concentracións dos produtos manexados.
Liña 73:
** Nomes propios
No [[Sistema Internacional de Unidades]] ([[SI]]) emprégase a unidade mol·m<sup>
== Porcentaxe masa-masa, volume-volume e masa-volume ==
Liña 224:
| solución || align="right" style="background:#DDDDDD" | ? g || align="right" | 100 %
|}
Cálculo da porcentaxe de disolvente:
Liña 444 ⟶ 443:
== Normalidade ==
A '''normalidade''' ('''N''') é o número de [[equivalente]]s (''eq-g'') de soluto (''sto'') por litro de disolución (''Vsc'').
<center><math>N=\frac{eq g_{sto}}{V_{sc}}</math></center>
Liña 457 ⟶ 456:
Onde:
* ''n'' é a cantidade de equivalentes.
* ''moles'' é a cantidad de [[
* ''H<sup>+</sup>'' é a cantidade de [[
* ''OH<sup>–</sup>'' é a cantidade de [[hidroxilo]]s cedidos por unha [[molécula]] da base.
Por iso, podemos dicir o seguinte:
Liña 515 ⟶ 514:
</div>
Porén, ás veces empréganse outras unidades.
Por exemplo, 1 ppm de CO<sub>2</sub> en aire podería ser, nalgúns contextos, unha molécula de CO<sub>2</sub> nun millón de moléculas de compoñentes do aire.
Outro exemplo: falando de trazas en solucións acuosas, 1 ppm corresponde a 1
Tamén se fala ás veces de relacións máis pequenas, por exemplo "cuatrillón". Porén, son concentracións excesivamente pequenas e non adoitan empregarse.
Liña 530 ⟶ 529:
*
:<math>X_{st} = \frac{m}{\frac{1000}{P_{sv}}+m}</math>
* Fracción molar a molalidad e(
:<math>m = \frac{1000 \cdot X_{st}}{P_{sv} \cdot X{sv}}</math>
* Molalidade a molaridad ( m→M )
Liña 579 ⟶ 578:
== Notas ==
{{
== Véxase tamén ==
| |||