Mol: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
retiro ligazóns agora proporcionadas polo Wikidata |
|||
Liña 1:
{{Química en progreso}}▼
{{Outroshomónimos}}
A magnitude que expresa o número de partículas presentes nas sustancias é '''a magnitude básica de substancia'''. A súa unidade no SI e o '''mol'''.
Un '''mol''' é a cantidade de substancia que contén tantas entidades elementais (átomos, moléculas, electróns,...) como átomos hai en 0,012
O número de átomos presentes en 12 g de carbono 12 é unha constante chamada '''constante de Avogadro''', '''N<sub>A</sub>'''. ''Por isto, un mol é a cantidade de materia que contén un número de partículas igual a N<sub>A</sub>.''
Non podemos contar os átomos ou as moléculas, pero existen métodos para determinar o número de partículas presentes nas substancias. Mediante estes métodos calculouse que o valor da '''constante de Avogadro''' é:
<center>'''''<big>N<sub>A</sub> = 6.022045 · 10<sup>23</sup> mol<sup>
A partir de agora, utilizaremos como valor da '''constante de Avogadro N<sub>A</sub> = 6.022 · 10<sup>23</sup> mol<sup>
Un mol é a cantidade de substancia que contén 6,022 · 10<sup>23</sup> unidades. Así:
* 1
* 1
▲* 1 mol de electróns contén: 6,022 · 10<sup>23</sup> electróns.
O mol refírese sempre a un '''número fixo de partículas''', sexan átomos, ións... E incluso lapis e bolígrafos.
Para facérmonos unha idea, toda a Terra dividida en bolas de uns 15
[[Categoría:Química]]
[[Categoría:Unidades de medida]]
▲{{Química en progreso}}
|