Mol: Diferenzas entre revisións

Contido eliminado Contido engadido
retiro ligazóns agora proporcionadas polo Wikidata
m →‎top: clean up, removed: {{Química en progreso}} using AWB
Liña 1:
{{Química en progreso}}
{{Outroshomónimos}}
 
A magnitude que expresa o número de partículas presentes nas sustancias é '''a magnitude básica de substancia'''. A súa unidade no SI e o '''mol'''.
 
Un '''mol''' é a cantidade de substancia que contén tantas entidades elementais (átomos, moléculas, electróns,...) como átomos hai en 0,012  kg de carbono 12.
O número de átomos presentes en 12 g de carbono 12 é unha constante chamada '''constante de Avogadro''', '''N<sub>A</sub>'''. ''Por isto, un mol é a cantidade de materia que contén un número de partículas igual a N<sub>A</sub>.''
 
Non podemos contar os átomos ou as moléculas, pero existen métodos para determinar o número de partículas presentes nas substancias. Mediante estes métodos calculouse que o valor da '''constante de Avogadro''' é:
<center>'''''<big>N<sub>A</sub> = 6.022045 · 10<sup>23</sup> mol<sup>-1−1</sup></big>'''''</center>
 
A partir de agora, utilizaremos como valor da '''constante de Avogadro N<sub>A</sub> = 6.022 · 10<sup>23</sup> mol<sup>-1−1</sup>''' para simplificar os cálculos.
 
Un mol é a cantidade de substancia que contén 6,022 · 10<sup>23</sup> unidades. Así:
 
* 1 &nbsp;mol de moléculas contén: 6,022 · 10<sup>23</sup> moléculas.
* 1 &nbsp;mol de electrónsátomos contén: 6,022 · 10<sup>23</sup> electrónsátomos.
 
* 1 &nbsp;mol de átomoselectróns contén: 6,022 · 10<sup>23</sup> átomoselectróns.
 
* 1 mol de electróns contén: 6,022 · 10<sup>23</sup> electróns.
 
O mol refírese sempre a un '''número fixo de partículas''', sexan átomos, ións... E incluso lapis e bolígrafos.
 
Para facérmonos unha idea, toda a Terra dividida en bolas de uns 15 &nbsp;cm de diámetro daría un número de bolas igual á constante de Avogadro.
 
[[Categoría:Química]]
[[Categoría:Unidades de medida]]
 
{{Química en progreso}}