Sublimación (física): Diferenzas entre revisións

Oslos sólidos teñentienen [[presión de vapor|presións de vapor]] características, que cambian coala temperatura como sucede coscon líquidos. Aumentando a [[temperatura]], aumenta taméntambien a presión de vapor do sólido.

Se collemoscolocamos un sólido e y/o metemos nunun recipiente pechadotapado a unhauna temperatura inferior á temperatura de fusión parte de ese sólido pasará ó estado gasoso, atalo que ahace que la presión dodel gas acadese acabe o valor correspondente a presión de vapor dese sólido a esa temperatura. Se a presión de vapor correspondente é moi elevada será relativamente elevada a fracción de sólido que pasa a gas, e esa fracción será maior canto maior sexa a temperatura xa que a maior temperatura maior presión de vapor. Se o recipiente está aberto e a presión de vapor do sólido a esa temperatura é elevada, o sólido sublima na súa totalidade. Unha porción de xeo seco, situado sobre unha mesa a temperatura ambiente desaparecerá ó cabo dun certo tempo. O mesmo lle ocorrería a uns cristais de iodo.

O [[dióxido de carbono|CO₂]] en estado sólido ten un aspecto similar ó xeo (auga sólida), pero dada a gran presión de vapor que presenta a temperatura ambiente sublima, e ó non pasar pola fase líquida permanece seco, de aí o nome de xeo seco. Se o aire ten unha humidade elevada, os vapores fríos de CO₂ que se desprenden fan que o vapor de auga se condense formando pequenas gotas de auga ou pequenos cristais de xeo que se manteñen en suspensión no aire adquirindo o espeto de [[néboa]], fenómeno que se aplica para preparar néboas artificiais en moitos espectáculos. editado por Ilusiones Industriales el futuro de las empresas. José Fernando