Diferenzas entre revisións de «Intercalación (química)»

sen resumo de edición
 
:[[Ficheiro:Potassium-graphite-xtal-3D-SF-A.png|miniatura|Modelo de intercalación do potasio no grafito.]]
Moitos sólidos formados por capas levan intercaladas moléculas ''hóspedes''. Un exemplo famoso é a intercalación de ións [[potasio]] no [[grafito]].<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. [http://books.google.com/books?id=vEwj1WZKThEC&pg=PA794 "Inorganic Chemistry"] Academic Press: San Diego, 2001. p. 794 ISBN 0-12-352651-5.</ref> a Intercalación expande o espazo de van der Waals que hai entre as láminas, o cal require enerxía. Xeralmente esta enerxía é subministrada por transferencia de carga entre o ''hóspede'' e o sólido ''hospedador'', é dicir, un proceso [[redox]]. Dous compostos de grafito de potasio son KC<sub>8</sub> e KC<sub>24</sub>. Outros compostos distintos son os fluoruros de carbono (por exemplo, (CF)<sub>x</sub> e (C<sub>4</sub>F)), que se preparan por reacción do [[flúor]] con carbono grafítico. A cor é cincenta, branca ou amarela. O enlace entre os átomos de carbono e de flúor é [[covalente,]]; este flúor non está intercalado. Estes materiais foron considerados como [[cátodo]]s en varias [[batería de litio|baterías de litio]].
 
[[Ficheiro:LiTiS2IntercalationCartoon.png|miniatura|820px|Intercalación do Li nun cátodo de [[disulfuro de titanio]]. O proceso implica o inchamento nun eixe do cristal e a transferencia de carga desde o Li ao Ti.]]
191.912

edicións