Alcohol: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
→Química orgánica: tradución es.wiki |
→Química orgánica: máis tradución de es.wiki |
||
Liña 44:
O feito de que o grupo hidroxilo poida formar ligazóns de hidróxeno tamén afecta ós puntos de fusión e ebulición dos alcois. A pesar de que a ligazón de hidróxeno que se forma sexa moi débil en comparación con outros tipos de ligazóns, fórmanse en gran número entre as moléculas, configurando unha rede colectiva que dificulta que as moléculas poidan escapar do estado no que se atopen (sólido ou líquido), aumentando así os seus puntos de fusión e ebulición en comparación cos alcanos correspondentes. Ademais, ambos os puntos adoitan estar moi separados, polo que se empregan frecuentemente como compoñentes de mesturas anticonxelantes. Por exemplo, o 1,2-etanodiol ten un punto de fusión de -16 °C e un punto de ebulición de 197 °C.
=== Propiedades químicas dos alcois ===
Os alcois poden comportarse como acedos ou bases grazas a que o grupo funcional é similar á auga, polo que se establece un [[dipolo eléctrico|dipolo]] moi parecido ó que presenta a molécula de auga.
[[Ficheiro:Methanol acid base.gif|500px|Acidez e basicidade do metanol.]]
Por unha banda, se se enfronta un alcohol cunha base forte ou cun hidruro de metal alcalino fórmase o [[grupo alcoxi]], onde o grupo hidroxilo se desprotona deixando ó osíxeno con carga negativa. A acidez do grupo hidroxilo é similar á da auga, aínda que depende fundamentalmente do [[impedimento estérico]] e do [[efecto inductivo]]. Se un hidroxilo se atopa enlazado a un [[carbono terciario]], este será menos acedo que se se atopase enlazado a un [[carbono secundario]], e á súa vez este sería menos acedo que se estivese enlazado a un [[carbono primario]], xa que o impedimento estérico impide que a molécula se [[solvatación|solvate]] de maneira efectiva. O efecto inductivo aumenta a acidez do alcohol se a molécula posúe un gran número de átomos electronegativos unidos a carbonos adxacentes (os átomos electronegativos axudan a estabilizar a carga negativa do osíxeno por atracción electrostática).
Doutra banda, o osíxeno posúe 2 pares electrónicos non compartidos polo que o hidroxilo podería protonarse, aínda que na práctica isto conduce a unha base moi débil, polo que para que este proceso ocorra, é necesario enfrontar ó alcol cun ácido moi forte.
== Fontes ==
| |||