Revisión como estaba o 4 de xaneiro de 2014 ás 11:55 editar Jglamela (conversa \| contribucións) 41.144 edicións m Engado ligazón ← Edición máis vella		Revisión como estaba o 10 de marzo de 2015 ás 14:32 editar desfacer BanjoBot 2.0 (conversa \| contribucións) Bots 393.002 edicións m Bot - Trocar {{AP}} por {{Artigo principal}}; cambios estética Edición máis nova →
Liña 1: Un '''dobre enlace''' en [[química]] é un [[enlace químico]] entre dous [[elemento químico\|elementos químicos]] no que están implicados catro [[electrón de enlace\|electróns de enlace]] en lugar dos habituais dous. O dobre enlace máis común é o que se establece entre dous átomos de [[carbono]], tal como o dos [[alqueno]]s. Hai moitos tipos de dobre enlace entre dous átomos diferentes, por exemplo no grupo [[carbonilo]] entre un átomo de carbono e outro de [[oxíxeno (elemento)\|oxíxeno]]. Outros dobres enlaces comúns encóntranse en [[composto azo\|compostos azo]] (N=N), [[imina]]s (C=N) e [[sulfóxido]]s (S=O). Nas [[fórmula esquelética\|fórmulas esqueléticas]] dos compostos o dobre enlace debúxase como dúas liñas paralelas (=) entre os dous átomos conectados; tipograficamente úsase o [[signo igual]].<ref>March, Jerry (1985), Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (3rd ed.), New York: Wiley, ISBN 0-471-85472-7.</ref><ref>''Organic Chemistry'' 2nd Ed. John McMurry.</ref> Os dobres enlaces son máis fortes que os enlaces [[covalente]]s simples e os dobres enlaces son máis curtos (de menor lonxitude) e ríxidos (en canto a capacidade de rotar dos átomos implicados). A [[orde de enlace]] é dous. Os dobres enlaces son tamén ricos en electróns, o que os fai reactivos. Liña 19: \|} == Enlace == O tipo de enlace pode explicarse en termos de [[hibridación de orbitais]]. No [[etileno]] cada átomo de carbono ten tres orbitais sp<sup>2</sup> e un [[orbital atómico\|orbital p]]. Os tres orbitais sp<sup>2</sup> dispóñense nun plano formando ángulos de 120°. O orbital p é perpendicular a ese plano. Cando se aproximan os átomos de carbono, solápanse dous dos [[orbital atómico\|orbitais sp<sup>2</sup>]] para formar un [[enlace sigma]]. Ao mesmo tempo, aproxímanse os dous orbitais p (no mesmo plano) e xuntos forman un [[enlace pi]]. Para ter un solapamento máximo, os orbitais p teñen que permanecer paralelos, e, por tanto, a rotación arredor do enlace central non é posible. Esta propiedade dá lugar a [[isomería cis-trans]]. Os dobres enlaces son de menor lonxitude que os simples porque o solapamento dos orbitais p está maximizado. Liña 34: Nunha representación alternativa, o dobre enlace orixínase a partir de dous orbitais sp<sup>3</sup> solapados como nun [[enlace flexionado]] ou banana.<ref>''Advanced Organic Chemistry'' Carey, Francis A., Sundberg, Richard J. 5th ed. 2007.</ref> == Tipos de dobres enlaces entre átomos == {\| Class ="wikitable" style ="text-align:center;" \|- Liña 68: \|} == Variacións == Nas moléculas con dobres enlaces alternados con enlaces simples, pode existir solapamento de orbitais p en múltiples átomos dunha cadea, dando lugar a un [[sistema conxugado]] (enlaces conxugados). A conxugación pode encontrarse en [[dieno]]s e [[enona]]s. En [[composto cíclico\|moléculas cíclicas]], a conxugación pode orixinar [[aromaticidade]]. Os [[cumuleno]]s teñen dous dobres enlaces adxacentes. Os dobres enlaces son comúns nos elementos do período 2 da [[táboa peíódica]] [[carbono]], [[nitróxeno]], e [[oxíxeno (elemento)\|oxíxeno]], e menos comúns en elementos de períodos superiores. Os metais tamén poden establecer múltiples enlaces nun [[enlace múltiple metal-ligando]]. == Cis e trans == {{APArtigo principal\|Isomería cis-trans}} A posición dos grupos químicos substituíntes unidos a carbonos enlazados por dobres enlaces en compostos orgánicos determina que estes substituíntes con respecto ao dobre enlace poidan estar en disposición ''cis'' ou ''trans''. Cando os grupos químicos substituíntes están ambos ao mesmo lado do dobre enlace, a disposición é ''cis'', como se ve cos átomos de cloro no ''cis''-1,2-dicloroeteno da figura. Se están a distinto lado, é ''trans'', como se ve nos átomos de cloro no ''trans''-1,2-dicloroeteno da figura. Na terceira figura móstranse dobres enlaces ''cis'' e ''trans'' en cadeas hidrocarbonadas como as dos [[ácido graxo\|ácidos graxos]]. {\| class="wikitable" Liña 83: \|} == Notas == {{Listaref}} * {{cite journal\|doi=10.1002/chem.200401299\|title=Triple-Bond Covalent Radii\|year=2005\|last1=Pyykkö\|first1=Pekka\|last2=Riedel\|first2=Sebastian\|last3=Patzschke\|first3=Michael\|journal=Chemistry - A European Journal\|volume=11\|issue=12\|pages=3511–20\|pmid=15832398}} [[Categoría:Enlaces químicos]]

Dobre enlace: Diferenzas entre revisións