Diferenzas entre revisións de «Uranio»

{{Elemento químico}}
m (arranxiño)
({{Elemento químico}})
{{Elemento químico
<table border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" width=350px;>
|nome = Uranio
<tr><td colspan="2" cellspacing="0" cellpadding="2">
|bgcolor = ff99cc
<table align="center" border="0">
|anterior = [[Protactinio]]
<tr><td colspan="2" align="center">[[Protoactinio]] - '''Uranio''' - [[Neptunio]]</td>
|posterior = [[Neptunio]]
</tr>
<tr><td|superior rowspan="3" valign="center">[[Neodimio|Nd]]<br />
|inferior = -
'''U'''<br />&nbsp;&nbsp;<br />&nbsp;<br />&nbsp;</td></tr>
|serie_química = [[Actínidos]]
<tr><td align="center">[[Ficheiro:O-TableImage.png|250px]]<br />
|símbolo = U
<div align="right"><small>[[Táboa periódica]]</small></div></td></tr>
|número = 92
</table>
|grupo = [[Elementos do grupo 3|3]]
</td></tr>
|período = [[Elementos do período 7|7]]
<tr>
|bloque = [[Elementos do bloque f|f]]
<th colspan="2" align=center bgcolor="#a0ffa0">'''<font color="green">Xeral'''</font></th></tr>
|densidade = 19.050
<tr>
|aparencia = Branco prateado<br />[[Ficheiro:HEUraniumC.jpg|125px]]
<td>[[Lista ordenada de elementos químicos|Nome]], [[Lista de elementos por símbolo|símbolo]], [[Número atómico|número]]</td><td>Uranio, U, 92</td></tr>
|CAS =
<tr>
|EINECS =
<td>[[Serie química]] </td><td>[[Actínido]]s</td></tr>
|masa_atómica = 238.02891
<tr>
|radio_medio = 175
<td>[[Grupo da táboa periódica|Grupo]], [[Período da táboa periódica|período]], [[Bloque da táboa periódica|bloque]]</td><td>[[Elementos do grupo 7|7]], [[Elementos do período 7|7]] , [[Elementos do bloque f|f]]</td></tr>
|radio_atómico = 156
<tr>
|radio_covalente = 196±7
<td>[[Densidade]], [[dureza|dureza Mohs]] </td><td>19.050 [[quilogramo por metro cúbico|kg/m³]] <small>([[kelvin|K]])</small>, SD</td></tr>
|radio_van_der_waals = 186
<tr>
|configuración_electrónica = &#91;[[radon|Rn]]&#93; 5f<sup>4
<td>[[cor|Aparencia]] </td><td align="center">Incoloro<br />[[Ficheiro:UraniumUSGOV.jpg||120px]]</td></tr>
|electróns_por_nivel = 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2
<tr>
|estados_oxidación = '''6''', 5, 4, 3<ref>{{cita libro|título=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|edición=3rd|editor=Morss, L.R.; Edelstein, N.M. and Fuger, J. |lugar=Netherlands|editorial=Springer|ano=2006|isbn=9048131464}}</ref>
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#a0ffa0">'''<font color="green">Propiedades atómicas'''</font></th></tr>
|óxido = [[base (química)|base]] débil
<tr>
|estrutura_cristalina = ortorrómbica
<td>[[Peso atómico]] </td><td>238,0289[[Unidade de masa atómica|uma]]</td></tr>
|estado = Sólido
<tr>
|P_fusión = 1405
<td>[[Raio atómico|Raio atómico calculado]] </td><td>175 [[picómetro|pm]]</td></tr>
|P_ebulición = 4404
<tr>
|E_fusión = 15,48
<td>[[Raio covalente]] </td><td>SDpm</td></tr>
|E_vaporización = 477
<tr>
|T_crítica =
<td>[[Raio de Van der Waals]] </td><td>186 pm</td></tr>
|P_crítica =
<tr>
|volumn_molar =
<td>[[Configuración electrónica]] </td><td>&#91;[[radon|Rn]]&#93; 5f<sup>3</sup> 6d<sup>1</sup> 7s<sup>2</sup></td>
|presión_vapor =
<tr>
|velocidade = 3155
<td>[[Estado de oxidación|Estados de oxidación]] ([[Óxido]]) </td><td>'''__''',__ (_____)</td></tr>
|electronegatividade = 1,38
<tr>
|calor_específica = 120
<td>[[Redes de Bravais|Estrutura cristalina]] </td><td>[[Estrutura molecular|_____]]</td></tr>
|cond_eléctrica = 3,8 × 10<sup>6</sup>
<tr>
|cond_térmica = 27,6
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#a0ffa0">'''<font color="green">Propiedades físicas'''</font></th></tr>
|E_ionización1 = 597,6
<tr><td>[[Estado da materia]] </td><td>____ ([[____|______]])</td></tr>
|E_ionización2 = 1420
<tr>
|E_ionización3 = 1236
<td>[[Punto de fusión]] </td><td>_____ [[Kelvin|K]]</td></tr>
|isótopo1_nm = 232
<tr>
|isótopo1_isomería =
<td>[[Punto de fervenza]] </td><td>_____ K</td></tr>
|isótopo1_abundancia = [[Radioisótopo sintético|Sintético]]
<tr>
|isótopo1_p_semidesintegración = 68,9 [[Ano (astronomía)|a]]
<td>[[Entalpía de vaporización]] </td><td>_____ [[quiloxulio por mol|kJ/mol]]</td></tr>
|isótopo1_modo_desintegración = [[Emisión alfa|α]] & [[fisión espontánea|FE]]
<tr>
|isótopo1_enerxía = 5,414
<td>[[Entalpía de fusión]] </td><td>_____ kJ/mol</td></tr>
|isótopo1_produto = <sup>228</sup>[[Torio|Th]]
<tr>
|isótopo2_nm = 233
<td>[[Presión de vapor]] </td><td>__ [[Pascal (unidade)|Pa]] a __ K</td></tr>
|isótopo2_isomería =
<tr>
|isótopo2_abundancia = [[Radioisótopo sintético|Sintético]]
<td>[[Velocidade do son]] </td><td>_____ [[metro por segundo|m/s]] a 293 K</td></tr>
|isótopo2_p_semidesintegración = 159200 a
<tr>
|isótopo2_modo_desintegración = [[Emisión alfa|α]] & [[fisión espontánea|FE]]
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#a0ffa0">'''<font color="green">Información diversa'''</font></th></tr>
|isótopo2_enerxía = 4,909
<tr>
|isótopo2_produto = <sup>229</sup>[[Torio|Th]]
<td>[[Electronegatividade]] </td><td>____ ([[Escala de Pauling|Pauling]]) </td></tr>
|isótopo3_nm = 234
<tr>
|isótopo3_isomería =
<td>[[Calor específica]] </td><td>___ [[Xulio por quilogramo kelvin|J/(kg*K)]]</td></tr>
|isótopo3_abundancia = 0,0054%
<tr>
|isótopo3_p_semidesintegración = 245500 a
<td>[[Condutividade eléctrica]] </td><td>__ x 10<sup>6</sup>/m [[Ohmio|Ω]]</td></tr>
|isótopo3_modo_desintegración = [[Emisión alfa|α]] & [[fisión espontánea|FE]]
<tr>
|isótopo3_enerxía = 4,859
<td>[[Condutividade térmica]] </td><td> ______ [[Vatio por metro kelvin|W/(m*K)]]</td></tr>
|isótopo3_produto = <sup>230</sup>[[Torio|Th]]
<tr>
|isótopo4_nm = 235
<td>1º [[Enerxía de ionización|potencial de ionización]] </td><td>______ kJ/mol</td></tr>
|isótopo4_isomería =
<tr>
|isótopo4_abundancia = 0,7204%
<td>2º potencial de ionización </td><td>______ kJ/mol</td></tr>
|isótopo4_p_semidesintegración = 7,038 × 10<sup>8</sup> a
<tr>
|isótopo4_modo_desintegración = [[Emisión alfa|α]] & [[fisión espontánea|FE]]
<td>3º potencial de ionización </td><td>______ kJ/mol</td></tr>
|isótopo4_enerxía = 4,679
<tr>
|isótopo4_produto = <sup>231</sup>[[Torio|Th]]
<td>4º potencial de ionización </td><td>______ kJ/mol</td></tr>
|isótopo5_nm = 236
<tr>
|isótopo5_isomería =
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#a0ffa0">'''<font color="green">Isótopos máis estables'''</font></th></tr>
|isótopo5_abundancia = [[Radioisótopo sintético|Sintético]]
<tr>
|isótopo5_p_semidesintegración = 2,342 × 10<sup>7</sup> a
<td colspan="2">
|isótopo5_modo_desintegración = [[Emisión alfa|α]] & [[fisión espontánea|FE]]
<table border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" width="100%">
|isótopo5_enerxía = 4,572
<tr>
|isótopo5_produto = <sup>232</sup>[[Torio|Th]]
<th>[[Isótopo|iso.]]</th><th>[[abundancia natural|AN]]</th><th>[[Vida media (física)|Vida media]] </th><th>[[desintegración|MD]]</th><th>[[enerxía de desintegración|ED]] [[mega-|M]][[electrón-voltio|eV]]</th><th>[[produto de desintegración|PD]]</th></tr>
|isótopo6_nm = 238
<tr>
|isótopo6_isomería =
<td><sup>_</sup>__</td><td>[[radioisótopo sintético|{sin.}]]</td><td>[[1 E s|{HL}]] </td><td>{DM}</td><td>{DE}</td><td><sup>_</sup>[[__|_]]</td></tr>
|isótopo6_abundancia = '''99,2742%'''
<tr>
|isótopo6_p_semidesintegración = 4.51 × 10<sup>9</sup> a
<td><sup>_</sup>__</td><td>{syn.}</td><td>[[1 E s|{HL}]]</td><td>{DM}</td><td>{DE}</td><td><sup>_</sup>[[__|_]]</td></tr>
|isótopo6_modo_desintegración = [[Emisión alfa|α]] & [[fisión espontánea|FE]]
<tr>
|isótopo6_enerxía = 4,270
<td><sup>_</sup>__</td><td>__%</td><td colspan="4">__ é [[Isótopo estable|estable]] con __ [[neutrón]]s</td></tr>
|isótopo6_produto = <sup>234</sup>[[Torio|Th]]
<tr>
}}
<td><sup>_</sup>__</td><td>__%</td><td colspan="4">__ é estable con __ neutróns</td></tr>
</table>
</td></tr>
<tr>
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#a0ffa0"><font size="-1" color="green">{{cnpt}}</font></th>
</tr>
</table>
 
{{Química en progreso}}
O '''uranio''' é un [[elemento químico]] [[metal|metálico]] de cor prateado-grisáceo da serie dos [[actínidos]], o seu [[símbolo químico]] é '''U''' e o seu [[número atómico]] é 92. Por iso posúe 92 [[protón]]s e 92 [[electrón]]s, cunha [[Valencia atómica|valencia]] de 6. O seu núcleo pode conter entre 142 e 146 [[neutrón]]s, os seus [[isótopo]]s máis abundantes son o <sup>238</sup>U que posúe 146 neutróns e o <sup>235</sup>U con 143 neutróns. O uranio ten o maior peso atómico de entre todos os elementos que se atopan na natureza. O uranio é aproximadamente un 70% máis [[densidade|denso]] que o [[chumbo]], aínda que menos denso que o [[ouro]] ou o [[volframio]]. É levemente [[enerxía de desintegración|radioactivo]]. Foi descuberto como óxido en [[1789]] por [[Martin Heinrich Klaproth|M. H. Klaproth]] que o chamou así no honor do planeta [[Urano]] que acababa de ser descuberto en [[1781]].
 
== Notas ==
{{Listaref}}