Diferenzas entre revisións de «Equilibrio químico»

(ligazóns ás outras linguas)
Un raciocinio similar, en principio, pode ser aplicado para calquera equilibrio.
 
Débese salientar que cando unha reacción atinxe o equilibrio ela '''non para'''. Continúase procesando, aínda que tanto a reacción directa como a inversa ocorran á mesma velocidade, e dese xeito a proporción entre os reactivos e os produtos non varía. Por outras palabras, estamos presenciando un '''[equilibrio dinámico''' (e non un '''equilibrio estático''').
 
==Constante de equilibrio==
Usuario anónimo