Diferenzas entre revisións de «Equilibrio químico»

(primeira versión, adaptada da wikpedia portuguesa. Fai falta subir a imaxe "Seta (equilibro químico).png".)
 
(→‎Aplicacións: arranxos)
==Aplicacións==
 
Dada a constante de equilibrio, é posíbel saber en cal direción a reaccióndirección vai ocorrer preferencialmentecon preferencia a reacción no inicio, cando mesturamos certas cantidades de substancias que estarán en equilibrio entre si.
 
Para iso basta calcular o ''cociente de reacción'' para o inicio da mestura. SúaA súa expresión é exatamenteexactamente a mesma que a da constante de equilibrio, o que muda é que nese caso usamos as concentracións ou as presións parciais dun dado instante dado da reacción (non necesariamente no equilibrio).
 
Se o cociente de reacción for maior que a constante de equilibrio, iso significa que a cantidade de produtos é alta demais e, polo principio de Le Chatelier, a reacción vai sevaise procesar preferencialmenteseguramente no sentido de consumir os produtos. Analogamente, se o cociente de reacción for menor que a constante de equilibrio, a reacción vai sevaise procesar preferencialmenteseguramente do sentido de consumir os reactivos.
 
Sabéndose dixoiso, tamén é posíbel favorecer a formación dun produto de interese o removendoeliminándoo nunha certa taxa ao longo do proceso (pois así o equilibrio será deslocado a favor da formación dese produto).
Usuario anónimo