Revisión como estaba o 31 de xullo de 2014 ás 12:33 editar Miguelferig (conversa \| contribucións) 241.989 edicións →‎Etimoloxía ← Edición máis vella		Revisión como estaba o 31 de xullo de 2014 ás 15:44 editar desfacer Miguelferig (conversa \| contribucións) 241.989 edicións →‎Oxidantes Edición máis nova →
Liña 54: As substancias que teñen a capacidade de '''oxidar''' a outras substancias (facendo que perdan electróns) dise que son '''oxidantes''' ou '''oxidativas''' e denomínanse axentes oxidantes ou oxidantes. É dicir, o oxidante (axente oxidante) quita electróns doutra substancia, e dese modo el queda reducido. Como "acepta" electróns, o axente oxidante tamén se chama [[aceptor de electróns]]. O oxidante prototípico é o [[oxíxeno molecular\|oxíxeno]]. Os oxidantes son xeralmente substancias químicas que teñen elementos con altos estados de oxidación (por exemplo, [[peróxido de hidróxeno]] (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>), permanganato (MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>), trióxido de cromo (CrO<sub>3</sub>), dicromato (Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>), óxido de osmio (VIII) (OsO<sub>4</sub>), ou substancias cos elementos máis [~~èlectronegatividade~~[electronegatividade\|electronegativos]] ([[oxíxeno molecular\|oxíxeno]] (O<sub>2</sub>), [[flúor]] (F<sub>2</sub>), [[~~Cloro~~cloro]] (Cl<sub>2</sub>), [[~~Bromo~~bromo]] (Br<sub>2</sub>]]), ~~toos~~todos os cales poden gañar facilmente electróns extra oxidando outras substancias. === Redutores ===

Oxidorredución: Diferenzas entre revisións