En [[bioquímica]], os doantes de electróns ceden electróns na [[respiración aerobia]] á [[cadea de transporte electrónico]], o que se traducirá na produción de enerxía, ou á cadea fotosintética durante a [[fase luminosa]]. Algúns doantes de lectróns importantes son os [[hidrocarburo]]s do [[petróleo]], [[solvente]]s pouco clorados como o [[cloruro de vinilo]] ou a [[materia orgánica]] do [[solo]] e compostos inorgánicos reducidos. Tamén é importante o proceso de doación de electróns na [[biodegradación]] de contaminantes orgánicos.
A enerxía de donacióndoación dunha molécula doante de electróns mídese co seu [[potencial de ionización]], que é a enerxía requirida para estraerextraer un electrón do seu orbital máis alto ocupado. O balance enerxético global (ΔE), é dicir, a enerxía gañada ou perdida, nunha transferencia de doante-[[aceptor de electróns]] está determinada pola diferenza entre a [àfinidade[afinidade electrónica]] (A) e o potencial de ionización (I):
:<math>{\Delta}E=A-I\,</math>
Unha [[base de Lewis]] en química fórmanaé un conxuntodoante de electróns que cede pares de electróns que forman un enlace [[covalente]].<ref>{{cita libro |título=The Lewis acid-base concepts : an overview |apelido=Jensen |nome=W.B.|ano=1980 |editor=Wiley |localización=New York |isbn=0471039020 }}</ref> Porén, a IUPAc non aconsella usar o termo doante de electróns para as bases de Lewis. <ref name=IUPAC/> A [[electropositividade]] e a [[electronegatividade]] determinan a forza dos doantes e aceptores de electróns, respectivamente.
